20192020学人教版化学选修四导学同步练习综合学业质量标准检测2解析

综合学业质量标准检测(二)(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2018·江苏卷，10)下列说法正确的是(C)A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：C对：3molH2与1molN2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023。A错：能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能。B错：铁与氧气的反应是放热反应。D错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。2．(2019·湖北沙市)下列有关叙述错误的是(C)A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高解析：测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；催化剂加快反应速率的原理为：催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确；根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误；离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。综上，本题选C。3．(2018·天津卷，3)下列叙述正确的是(B)A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3解析：B对：铁管镀锌层局部破损后，锌仍然作负极被腐蚀，保护了铁。A错：电离平衡常数与水解平衡常数成反比：Kw＝Ka·Kh，故Ka越小，Kh越大。C错：反应的活化能越高，反应越不易进行。D错：红外光谱可以判断有机物中的化学键和官能团，故用红外光谱可以区分C2H5OH和CH3OCH3。4．(2019·四川成都)下列关于热化学方程式的说法正确的是(C)A．H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．中和热为－57.3kJ·mol－1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1，C(s墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ解析：A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，故A错误；B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、①C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)，②C(s墨)＋O2(g)===CO2(g)，①－②得出C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，故C正确；D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ＝111.3kJ，故D错误。5．(2019·山东济南)下列图示中关于铜电极的连接错误的是(C)解析：A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确，故错误；B、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确，故错误；C、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误，故正确；D、电解氯化铜，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确，故错误。6．(2019·山西临汾一中等三校高二第二次联考)下列实验装置不能达到相应实验目的的是(C)AB探究温度对盐的水解反应的影响测定一定时间内生成H2的反应速率CD比较不同催化剂对H2O2分解反应速率的影响量取15.00mL稀盐酸解析：生石灰与水反应放热，溶液温度升高，故A不符合题意；稀硫酸与锌反应放出氢气，气体增多，根据注射器内气体体积变化测定反应速率，故B不符合题意；双氧水的浓度不同，会影响反应速率，不能比较不同催化剂对反应速率的影响，故C符合题意；用酸式滴定管可以准确量取15.00mL稀盐酸，故D不符合题意。7．下列说法正确的是(D)A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)K(AgCl)解析：SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。8．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(A)A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③解析：①与②相比，由于②能把反应产生的热量扩散到空气中，相比①来说，相当于降低温度，平衡正向移动，故平衡时C的体积分数：②①；②与③相比，由于该反应是反应前后气态物质体积减小的反应，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系增大压强，平衡正向移动，故C的体积分数：③②。9．(2019·内蒙古鄂尔多斯一中高三月考)溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，已知AG＝lgcH＋cOH－，室温下将0.01mol·L－1盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是(B)A．室温下，0.01mol·L－1盐酸的AG＝12B．M点时溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．M点加入盐酸的体积大于20.00mLD．M点以后NH＋4的水解程度逐渐增大解析：室温下，0.01mol·L－1盐酸中H＋浓度为0.01mol·L－1，OH－浓度为10－12mol·L－1，则盐酸的AG＝lg0.0110－12＝10，故A错误；根据图像可知，M点的AG＝lgcH＋cOH－＝0，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒知c(NH＋4)＝c(Cl－)，故B正确；M点时c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00mL时，溶质为氯化铵，溶液显酸性，若为中性溶液，则加入盐酸的体积稍小于20.00mL，故C错误；M点后，盐酸过量，HCl电离出的H＋抑制了NH＋4的水解，故D错误。10．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(D)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH3＝74.8kJ·mol－1解析：A.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2＝131.3kJ·mol－1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③－②得反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1，正确。11．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2===2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1速率/mol·L－1·min－1Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是(B)A．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1解析：A.①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2===2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v＝kc2(NO)·c(H2)，依据Ⅰ中数据计算k＝5000，则速率方程v＝5000c2(NO)·c(H2)，故C正确；D．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664kJ，热化学方程式为：2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1，故D正确。12．苯甲酸钠(缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)(C)A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中cHAcA－＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA)解析：苯甲酸钠(NaA)在溶液中发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，饮料中充入CO2，消耗OH－，平衡向右移动，c(HA)增大，抑菌能力提高，A错误；提高CO2充气压力，溶液中c(H＋)增大，饮料中c(HA)增大，c(A－)减小，B错误；pH＝5.0时，溶液中c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则cHAcA－＝cH＋Ka＝1.0×10－56.25×