20192020学年人教版高中化学选修4第一单元化学反应与能量课堂同步训练卷二答案

2019-2020学年高二上学期第一单元训练卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64Ba137一、选择题（每小题3分，共48分）1．根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．若加入催化剂，可使该反应速率加快，ΔH增大D．该反应可能是碳酸钙的分解反应【答案】D【解析】根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；若加入催化剂，可使该反应速率加快，ΔH不影响，C错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确。2．下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④【答案】D【解析】二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故①符合题意；葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应，故②不符合题意；锌粒与稀H2SO4的反应是常见放热反应，故③不符合题意；Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故④符合题意；故答案为D。3．化学反应22AB2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂21molA和21molB中的化学键放出xkJ的能量C．断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于21molA和21molB的总能量【答案】C【解析】由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应为放热反应。该反应为放热反应，故A错误；断裂21molA和21molB中的化学键要吸收此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号xkJ的能量，故B错误；断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量，故C正确；2molAB的总能量低于21molA和21molB的总能量，故D错误。4．根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是A．ΔH10；ΔH20B．ΔH30；ΔH40C．ΔH50；ΔH0D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4-ΔH5【答案】B【解析】固态转化为气态吸热，ΔH1＞0，气态原子转化为气态金属离子吸热，则ΔH2＞0，故A错误；断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则ΔH3＞0；ΔH4＜0，故B正确；气态离子转化为固态放热，则ΔH5＜0，故C错误；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，故D错误；故选：B。5．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判断正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1与Q3的大小无法判断C．溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量D．1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量【答案】A【解析】气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Q1＞Q2＞Q3，A正确；Q1＞Q3，B不正确；根据盖斯定律可知，1mol溴蒸气转化为1mol液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量，若不指明物质的量，则无法判断放出的热量是多少，C不正确；由“H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2”可知，1molH2和1molBr2蒸气反应生成2molHBr气体时放出Q2kJ热量，D不正确。综上所述，判断正确的是A。6．如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是A．电解MgCl2制Mg是吸热反应B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0C．MgF2(s)＋Br2(l)=MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600kJ·molˉ1D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2【答案】D【解析】依据图象，Mg与Cl2反应的ΔH＜0，为放热反应，则其逆过程电解MgCl2制Mg是吸热反应，故A正确；依据图象，MgBr2能量高于MgCl2，依据活泼性判断，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，ΔH＜0，故B正确；反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依据图象数据分析计算可知反应的焓变等于(-524kJ/mol)-(-1124kJ/mol)=600kJ/mol，故C正确；物质的能量越低越稳定，根据图象数据，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D错误。7．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol-1B．在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.8kJ·mol－1D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1【答案】D【解析】酸碱中和是放热反应，故ΔH应为负值，故A错误；燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=+571kJ/mol，故B错误；燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；生成硫化亚铁17.6g即生成0.2molFeS时，放出19.12kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出95.6kJ的热量，故D正确。8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=+57.3kJ·mol−1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为∆H=-110.5kJ·mol−1C．25℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-38.6kJ·mol−1D．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)∆H=-95.6kJ·mol−1【答案】D【解析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，酸碱中和是放热反应，故∆H应为负值，故A错误；该反应碳燃烧生成一氧化碳，是碳的不完全燃烧，-110.5kJ·mol−1不是碳的燃烧热，故B错误；该反应为可逆反应，0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成的氨气小于1mol，即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ，∆H小于-38.6kJ·mol−1，故C错误；0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热，硫粉过量，0.2mol铁粉完全反应放出19.12kJ热量，则生成1molFeS（s）时放出95.6kJ的热量，∆H=-95.6kJ·mol−1，故D正确。9．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．1∶4【答案】B【解析】设混合气中H2的物质的量为xmol，则C3H8的物质的量为(1-x)mol，由题中信息列方程式为：285kJ/mol×xmol+2220kJ/mol×（1-x）mol=1252.5kJ，解得x=0.5mol，C3H8的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为0.5mol∶0.5mol=1∶1，答案选B。10．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol−1②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol−1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78kJ·mol−1【答案】C【解析】①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol−1；②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol−1；根据盖斯定律得到：3O2(g)=2O3(g)ΔH=－2834.9kJ·mol−1－(－3119.1kJ·mol−1)=+284.2kJ/mol；氧气转化为臭氧是吸热反应，氧气具有的能量低于臭氧的能量，O2比O3稳定，故A错误；燃烧热单位是kJ·mol−1，单位不正确，故B错误；等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C正确；根据燃烧热的定义，燃烧热是1mol可燃物与氧气反应放出的热量，故D错误。11．已知下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol−1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为A．－488.3B．－191C．－476.8D．－1549.6【答案】A【解析】将②×2+③×2-①可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，则ΔH=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，选A。12．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C【答案】B【解析】A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；整个反应中ΔH=E1-E2+E3-E4，故B正确；加入催化剂，只改变