20192020学年人教版高中化学选修4第三单元水溶液中的离子平衡课堂同步训练卷一答案

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2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷化学(一)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.据报道,我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来,以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是A.晶体硅B.二氧化硅C.铜合金D.不锈钢【答案】B【解析】二氧化硅具有良好的光学特性,其导光性非常好,制造光导纤维的主要原料为二氧化硅,用其制造的光导纤维传输信息,传输量大、快且信号损失率非常低,故选B。2.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法不正确的是A.用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定,不易褪色【答案】C【解析】A.BaCuSi2O6可以用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3,故A项正确;B.硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序是:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示为:BaO·CuO·2SiO2,故B项正确;C.BaCuSi2O6能和强酸反应,但是和强碱不反应,故C项错误;D.BaCuSi2O6中Cu为+2价,化学性质稳定,不易褪色,故D项正确。综上所述,本题正确答案为C。3.下列离子方程式,正确的是A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO2−3+SiO2=SiO2−3+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH−=Na2SiO3+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH−=SiO2−3+2H2O【答案】D【解析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳,反应产生可溶性的Ca(HCO3)2,不能产生难溶性的CaCO3,A错误;B.二氧化硅与碳酸钠在溶液中不能发生反应,B错误;C.二氧化硅是酸性氧化物,与烧碱溶液反应产生可溶性的硅酸钠和水,反应的离子方程式为:SiO2+2OH−=SiO2−3+H2O,C错误;D.硅酸与烧碱溶液发生中和反应,产生可溶性的硅酸钠和水,离子方程式为:H2SiO3+2OH−=SiO2−3+2H2O,D正确;故合理选项是D。4.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是A.SiO2→H2SiO3B.CuSO4→CuCl2C.SiO2→Na2SiO3D.Na2O2→NaOH【答案】A【解析】SiO2→H2SiO3,因为二氧化硅难溶于水,不能一步实现,故A正确;CuSO4→CuCl2,加入氯化钡可以一步转化,故B错误;SiO2→Na2SiO3,二氧化硅是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,加入氢氧化钠溶液能一步实现,故C错误;此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号Na2O2→NaOH,过氧化钠与水反应可以生成氢氧化钠,能一步实现,故D错误。故选A。5.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A.金属铁和铝与冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化,表面形成一层致密的氧化膜,阻止了反应的进一步进行,所以可使用铁质容器或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸,故A正确;B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,是由于Fe3+的氧化性强,故B错误;C.次氯酸盐溶液与CO2反应生成HClO,HClO具有漂白性,可漂白织物,故C正确;D.SiO2可以与HF反应,所以可以用HF雕刻玻璃,故D正确;故选B。6.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含HClOC.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O2【答案】D【解析】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性,能使红玫瑰变为白玫瑰,说明有次氯酸,A项错误;加入石蕊溶液,溶液会先变红后褪色,说明该溶液含HClO和H+,B项错误;次氯酸酸性比碳酸弱,不会与KHCO3反应产生气体。新制氯水中存在氯化氢,将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有H+,C项错误;新制氯水中存在次氯酸,,故光照新制氯水有氧气逸出,D项正确。7.某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中,错误的是A.组织群众沿顺风方向疏散B.向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C.进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D.若无法采取措施堵漏排险,可将贮氯罐浸入石灰乳水池中【答案】A【解析】氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向流动,所以疏散时应该逆着风向转移,故A错误;氯气能和氢氧化钠反应,生成氯化钠和次氯酸钠,所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气,故B正确;因氯气有毒,所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施,故C正确;石灰乳的主要成分为氢氧化钙,氯气能和氢氧化钙反应,生成氯化钙和次氯酸钙,所以若无法采取措施堵漏排险,可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中,故D正确;综上所述,本题正确答案为A。8.如图所示,从A处通入新制备的氯气,关闭旋塞B时,C处红色布条无明显的变化,打开旋塞B时,C处红色布条逐渐褪色。由此可判断D瓶中装的试剂不可能是A.浓硫酸B.溴化钠溶液C.Na2SO3溶液D.硝酸钠溶液【答案】D【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色,氯气能使有色布条褪色的原因是:氯气和水反应生成具有漂白性的HClO。先关闭活塞B,在A处通入含水蒸气的氯气,C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象,说明氯气通过D装置后,水蒸气被吸收,或氯气被吸收;打开活塞B,在A处通入含水蒸气的氯气,C处的红色布条逐渐褪色,说明水蒸气和氯气均未被吸收。据此分析解答。在A处通入含水蒸气的氯气,关闭B活塞时,氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,氯气经过硝酸钠溶液后,氯气不能被完全吸收,也不能被干燥,故仍可以生成具有漂白性的HClO,C处的红色布条逐渐褪色;打开活塞B,在A处通入含水蒸气的氯气,氯气和水反应生成具有漂白性的HClO,C处的红色布条逐渐褪色,故D选。9.下列对卤素的说法不.符合递变规律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F−、Cl−、Br−、I−的还原性逐渐减弱D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变深,密度增大【答案】C【解析】元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱,则单质的氧化性逐渐减弱,故A正确;元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱,则其氢化物的稳定性逐渐减弱,故B正确;卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱,但是离子的还原性逐渐增强,故C错误;F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为:浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深,卤素单质的密度与其相对分子质量成正比,所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大,D正确。10.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.2SO能使溴水和品红溶液褪色C.2SO和4FeSO溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D.新制的氨水、氯水放置时间较久而变质【答案】C【解析】浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大,溶质的量不变,导致浓度降低;浓盐酸有挥发性,使溶质的量减少,溶剂的量不变,导致浓度降低,所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同,A不符合题意;SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性,使溴水褪色是由于其还原性,褪色原理不同,B不符合题意;SO2、FeSO4都具有还原性,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色,C符合题意;氨水易挥发,浓度降低而变质;而氯水是由于其中的HClO不稳定,见光分解而变质,故变质原理不同,D不符合题意。11.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图:2NOOCO、、2CONO、22CON、下列说法不正确的是A.汽车尾气是雾霾成因之一,主要由CO、NOB.该过程中NO2既是生成物又是反应物C.整个过程中氧元素被还原,氮元素被氧化D.过程②中会有反应:2222NO+4CO4CO+N催化剂【答案】C【解析】汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等,排放到空气中形成雾霾,故A正确;过程中一氧化氮生成二氧化氮,二氧化氮催化剂作用反应生成氮气,该过程中NO2既是生成物又是反应物,故B正确;氧元素0价变化为-2价,化合价降低被还原,氮元素化合价+2价升高到+4价,+4价降低到0价,氮元素被氧化和被还原,故C错误;在催化剂条件下NO和CO反应,生成CO2和N2,反应的化学方程式为:2222NO+4CO4CO+N催化剂,故D正确。12.炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A.洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡B.Z导管口无红棕色气体出现C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.Z导管出来的气体中有二氧化碳【答案】D【解析】炭与浓硫酸共热时发生反应:①C+2H2SO4(浓)====△CO2↑+SO2↑+2H2O,铜与浓硝酸反应生成NO2:②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O。A.NO2会与SO2反应生成酸:NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4,所以在此较强的酸性条件下,不会生成碳酸钡沉淀,A项错误;B.NO2溶于发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,逸出的NO遇到液面上方的空气,生成红棕色的NO2气体,B项错误;C.NO2与水反应生成HNO3,HNO3将SO2氧化成SO2−4,再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀,不是亚硫酸钡沉淀,C项错误;D.二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小,CO2与溶液成分又不发生反应,所以会有CO2逸出,D项正确;选D。13.下列叙述中,正确的是A.可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B.SiO2和CO2都是酸性氧化物,既能与水反应,又能与NaOH溶液反应C.SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强D.石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料【答案】D【解析】NaOH溶液能够与玻璃的成分SiO2反应产生可溶性的硅酸钠,硅酸钠有粘性,会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起,因此不可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液,A错误;SiO2是难溶于水的酸性氧化物,B错误;SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2,是因为硅酸酸酐的沸点比碳酸酸酐的沸点高,与酸性强弱无关,C错误;制取普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅,制取水泥的原料是黏土、石灰石,因此石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料,D正确。14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A.二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B.在高温下,二氧化硅与碳酸钠能发生反应:SiO2+Na2CO3=====高温Na2SiO3+CO2↑C.二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成白色胶状沉淀【答案】D【解析】溶解性与酸性强弱无关,不能通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