20192020学年人教版高中化学选修4第三单元水溶液中的离子平衡课堂同步训练卷二答案

2019-2020学年高二上学期第三单元训练卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列与化学有关的文献，理解正确的是A．《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。2．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)c(OH－)D．不含有OH－的溶液【答案】A【解析】A.可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正确；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正确。故选A。3．25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+)=1.0×10−2mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH=4C．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH−)=1.0×10−2mol/L【答案】D【解析】根据pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H+)=-21L10mol/L100L=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；酸溶液中OH−全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH－)=14+2Kw10c(H)10=10－12mol·L－1，故D说法错误。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．w-Kc(OH)=1×10−12的溶液：Na+、K+、ClO−、CO2−3B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO−3、CO2−3此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH+4、NO−3、CH3COO−D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO2−4、Cl−【答案】A【解析】A．已知()wKcOH=cHcOHcOH=c(H+)=1×10−12，溶液pH=12，显碱性，Na+、K+、ClO−、CO2−3离子组碱性条件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCO−3在碱性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO2−3发生离子反应生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B错误；C．能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，NH+4在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO−在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+在酸性条件下能被NO−3氧化，则0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D错误。5．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在的电离平衡为HCO−3＋H2OH2CO3＋OH−B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO−3)＋c(CO2−3)＋c(OH−)C．HCO3-的电离程度大于HCO−3的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO−3)＋c(CO2−3)＋c(H2CO3)【答案】D【解析】HCO−3＋H2O⇌H2CO3＋OH－为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为HCO−3⇌CO2−3+H＋，故A错误；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO−3)＋2c(CO2−3)＋c(OH−)，故B错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度，所以溶液中c(H+)c(OH−)，故C错误；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO−3)＋c(CO2−3)＋c(H2CO3)，所以D选项是正确的。6．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO−浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，其电离产生的CH3COO−水解使溶液呈碱性。NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；FeCl2是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，因此溶质中CH3COO−浓度的变化依次为减小、增大、减小，故合理选项是A。7．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤【答案】B【解析】①醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热数值减小，故①符合题意；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即物质的量浓度偏低，故②符合题意；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故③不符合题意；④未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测的未知液的浓度将偏大，故④不符合题意；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏小，故⑤符合题意；综上所述，偏低的是①②⑤，故B正确。8．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V120mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH−）【答案】D【解析】由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，说明溶液中c(H+)=1×10−3mol·L−1，故A正确；若物质的量浓度都为xmol·L−1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积V1＜20mL，故B正确；溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，a点时溶液的pH=7，则c(OH−)=c(H+)，所以c(CH3COO−)=c(Na+)，故C正确；当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，可知联式可得：c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D错误；故答案为D。9．关于下列图象说法正确的是A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)ΔH0B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化【答案】D【解析】A.反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就放出能量，故2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)ΔH0，故A错误；B.v(酸)=20mL时，生成物为醋酸钠，其水溶液呈碱性，故B错误；C.反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，所以曲线斜率有突变，故C错误；D.氢氧化钡和稀硫酸反应后生成了不溶于水的硫酸钡和水，它们都不导电，所以往稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，会使溶液中的导电离子逐渐减少，直至为零，继续滴加氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡会电离出钡离子、硫酸根离子，所以溶液的导电性又逐渐增强。故选D。10．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c(NH+4)的大小顺序为：①②③B．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO2−3)＞c(HCO−3)＞c(OH−)＞c(H＋)C．0.1mol·L−1的CH3COOH与0.05mol·L−1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)c(OH−)＋c(Na＋)D．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F−)=c(K＋)-c(CH3COO−)【答案】D【解析】A项、三种溶液中，碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中的铵根离子的浓度大小顺序是：③＞②＞①，故A错误；碳酸根离子和碳酸氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中c(OH−)＞c(H＋)，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液中c(HCO−3)＞c(CO2−3)，则有c(Na＋)＞c(HCO−3)＞c(CO2−3)＞c(OH−)＞c(H＋)，故B错误；0.1mol·L−1的CH3COOH与0.05mol·L−1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH−)＋c(CH3COO−)和物料守恒关系2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)，两式相减可得c(H＋)＋c(CH3COOH)=c(OH−)＋c(Na＋)，故C错误；pH相等的NaF和CH3COOK溶液中分别存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(F−)+c(OH−)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，两种溶液pH相等，则有c(Na+)-c(F−)=c(K+)-c(CH3COO−)=c(O