20192020学年人教版高中化学选修4第二单元化学反应速率与化学平衡课堂同步训练卷一答案

2019-2020学年高二上学期第二单元训练卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（每小题3分，共48分）1．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH0。下列因素能使活化分子百分数增加的是A．降温B．使用催化剂C．增大反应物浓度D．增大气体的压强【答案】B【解析】降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意。2．四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是A．10mL0.1mol·L－1硫酸和10mL水B．5mL0.1mol·L－1硫酸和15mL水C．20mL0.2mol·L－1硫酸D．10mL0.2mol·L－1硫酸和10mL水【答案】C【解析】反应物的浓度越大，化学反应速率越大。题给体积相同，则Na2S2O3浓度相同，硫酸的浓度越大，硫酸物质的量越大，其化学反应速率越大，出现浑浊最快。A、B、C、D项硫酸物质的量依次为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol、0.1mol/L×0.005L=0.0005mol、0.2mol/L×0.02L=0.004mol、0.2mol/L×0.01L=0.002mol，则反应速率最快的是C。3．对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)=0.8mol/(L·s)B．v(B)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(D)=1.8mol/(L·s)【答案】D【解析】A.v(A)=0.8mol/(L·s)；B.v(B)=0.4mol/(L·s)，则v(A)=13v(B)=0.13mol/(L·s)；C.v(C)=0.6mol/(L·s)，则v(A)=1 2v(C)=0.3mol/(L·s)；D.v(D)=1.8mol/(L·s)，则v(A)=1 2v(D)=0.9mol/(L·s)。综上所述，反应速率最快的是D，故选D。4．一定条件下，反应：4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，在这段时间内NO的化学反应速率为A．0.6mol·(L·s)−1B．0.12mol·(L·s)−1C．0.012mol·(L·s)−1D．0.002mol·(L·s)−1【答案】D【解析】半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则在这段时间内NO的化学反应速率为：v（NO）＝0.3mol/5L/30s＝0.002mol·(L·s)−1。答案选：D。5．100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钾固体D．硝酸钠固体此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号【答案】B【解析】碳酸钠与稀硫酸反应生成CO2、水和硫酸钠，减少了溶液中氢离子的物质的量和浓度，反应速率降低，但生成的氢气也减少，故A错误；醋酸钠与稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但与锌反应的氢离子物质的量没有变化，生成氢气的总量没有变化，故B正确；硫酸钾固体溶于稀硫酸，溶液中氢离子的物质的量和浓度均不变，反应速率和生成氢气的总量都没有变化，故C错误；加入硝酸钠固体，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，与锌反应生成一氧化氮得不到氢气，故D错误。6．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【答案】B【解析】反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，反应的ΔH不变，A项错误；反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g)ΔH＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，B项正确；反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，C项错误；若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，D项错误；答案选B。7．恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断【答案】C【解析】恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡正向移动，NO2的体积分数减小，答案选C。8．反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为：2cFecCOK=cFeOcCOC．增大CO2浓度，平衡常数增大D．该反应的正反应是放热反应【答案】D【解析】由700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46可知，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应。升高温度，正、逆反应速率均增大，故A错误；固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式，反应物FeO和生成物Fe为固体，则该反应的化学平衡常数为2cCOKcCO，故B错误；化学平衡常数为温度函数，只与温度有关，与浓度无关，则增大CO2浓度，平衡常数不变，故C错误；升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，故D正确。9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝222()(cCO)()cHOcCOcH，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2【答案】A【解析】根据平衡常数K=222()(cCO)()cHOcCOcH，可知该反应为CO2+H2CO+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；由K的表达式可知，该反应为CO2+H2CO+H2O(g)，故D错误；答案选A。10．下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C．反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO−3，K+，SO2−4，Mg2+能大量共存【答案】A【解析】A．n(混合气体)=5.622.4/LLmol=0.25mol，CH4与C2H4均含4个H，则混合气体中含有的氢原子数目为0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正确；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ/mol，反应的ΔH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化学计量数有关，故B错误；C．反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔS＞0，该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的ΔH＞0，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液中，NO−3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误。11．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故B错误；升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故C正确；升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，故D错误。12．已知反应X(g)2Y(g)+Z(g)ΔH＝akJ·mol−1（a＞0），一定温度下，在密闭容器中，加入X气体，下列说法不正确的是A．反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变B．气体平均摩尔质量保持不变，则该反应达到化学平衡状态C．在恒压容器中充入X，逆反应速率减小D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ【答案】D【解析】A．反应物只有一种，Z为生成物，且X、Z的化学计量数相同，则反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，故A正确；B．混合气体的质量不变，反应中气体的物质的量增大，则平均摩尔质量保持不变，则该反应达到化学平衡状态，故B正确；C．在恒压容器中充入X，体积增大，生成物的浓度变小，逆反应速率减小，故C正确；D．该反应为吸热反应，只加入反应物X发生反应，在反应过程中吸收热量，不能放出热量，故D错误。13．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZB．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L−1·min−1C．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L−1·s−1D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ【答案】A【解析】X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol−1起始/mol：130转化/mol：0.20.60.410min/mol：0.82.40.4A.上述数据说明，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A项正确；B.10min内，X的平均反应速率为0.2mol/(2L×10min)=0.01mol·L−1·min−1，不是第10min时的瞬时反应速率，B项错误；C.10min内，Y的平均反应速率v(Y)=3v(X)=0.03mol·L−1·min−1=0.0005mol·L−1·s−1，C项错误；D.题中热化学方程式表明，1molX与3molY完全反应生成2molZ时放