20192020学年人教版高中化学选修4第二单元化学反应速率与化学平衡课堂同步训练卷二答案

2019-2020学年高二上学期第二单元训练卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64Ba137一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水【答案】A【解析】滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，淀粉在淀粉酶的作用下水解完全，蓝色褪去，与平衡无关，A正确；对于反应2NO2N2O4增大压强，体积减小，平衡正向移动，达到平衡后二氧化氮的浓度比原来大，则加压稳定后的颜色比原来颜色深，可用勒夏特列原理解释，B错误；开启可乐瓶，容器压强减小，气体在瓶中的溶解度减小，瓶中马上泛起大量气泡，可用勒夏特列原理解释，C错误；根据同离子效应，饱和食盐水中的氯离子能降低氯气在溶液中的溶解度，利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水，可用勒夏特列原理解释，D错误。2．反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v(A)=1mol·(L·min)−1②v(C)=0.5mol·(L·s)−1③v(B)=0.5mol·(L·min)−1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③【答案】B【解析】本题转换为A表示的反应速率，以mol·(L·min)−1为速率单位。①v(A)=1mol·(L·min)−1；②v(C)=0.5mol·(L·s)−1，则v(A)=32v(C)=0.75mol·(L·s)−1=45mol·(L·min)−1；③v(B)=0.5mol·(L·min)−1，则v(A)=3v(B)=1.5mol·(L·min)−1。本题选B。3．在1L的密闭容器中，发生反应4A(固)＋3B(气)2C(气)＋D(气)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．再过2min，B的浓度仍减少0.6mol·L－1【答案】B【解析】A物质是纯固体，不能用纯固体表示化学反应速率，故A错误；因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故B正确；v(B)=0.3mol·L－1·min－1表示的是2min内物质B的平均反应速率，在第2min末的反应速率不能用平均速率表示，故C错误；随着反应进行，反应物的浓度减少，反应速率减慢，所以再过2min，B的浓度的减少小于0.6mol·L－1，故D错误。4．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min时测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号D．B的转化率为60%【答案】D【解析】由题给数据建立如下三段式：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起（mol）3100变（mol）1.20.40.40.8末（mol）1.80.60.40.8根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；2min内A的反应速率为1.222minmolL=0.3mol·L-1·min-1，故B正确；2min时，A的浓度为1.82molL=0.9mol·L-1，故C正确；B的转化率为0.41molmol×100%=40%，故D错误。5．下列有关说法正确的是A．ΔH0的反应一定能自发反应进行。B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率。C．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率D．在恒温恒压的密闭容器中进行反应2NO+O22NO2，达到平衡后充入He，平衡不移动。【答案】C【解析】A．根据ΔG=ΔH-TΔS判断，ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔG＜0，所以反应是自发的，当ΔH＜0，ΔS＜0，则ΔG不一定小于0，则反应不一定能够自发进行，故A错误；B．催化剂可降低反应的活化能，可加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能提高反应物的转化率，故B错误；C．加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，铁和铜在酸性条件下形成原电池，反应速率加快，故C正确；D．恒温恒压条件下，向2NO+O22NO2平衡体系中充入He气体，容器的体积增大，气体的压强减小，平衡逆向移动，故D错误。6．某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ∙mol−1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A．体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B．达到平衡时，反应放出的热量一定小于akJC．达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1D．达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移【答案】A【解析】反应X(g)+2Y(g)Z(g)为气体体积减小的反应，气体总质量不变，反应正向进行时气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，故体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态，选项A正确；化学反应的焓变与反应物的量有关，故达到平衡时，若生成Z的物质的量大于1mol，则反应放出的热量大于akJ，选项B错误；根据化学反应方程式可知，反应时消耗X与Y的物质的量之比为1∶2，开始时充入等物质的量的X(g)与Y(g)，故达到平衡时，X与Y的物质的量之比不再为1∶1，选项C错误；反应X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ∙mol－1(a＞0)为放热反应，达到平衡后，若升高体系温度，则正、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，选项D错误。7．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍【答案】C【解析】容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即4x+2，x只能为1。∆n（D）=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，用三段式3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始：3mol2.5mol00转化：1.5mol0.5mol0.5mol1mol平衡：1.5mol2mol0.5mol1molA．A的平均反应速率为1.5mol2L5min=0.15mol/（L·min），选项A错误；B．平衡时，C的浓度为0.5mol2L=0.25mol/L，选项B错误；C．平衡时，B的转化率为0.52.5×100%=20%，选项C正确；D．平衡时，容器内压强为原来的1.5mol2mol0.5mol1mol3mol2.5mol=1011，选项D错误。8．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3Z=3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为0【答案】B【解析】由图可知，X、Y的物质的量增大，X、Y为生成物，Z物质的量减小，Z为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，A错误；B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，X、Y、Z的质量也不再改变，B正确；C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)=1.2mol2L=0.6mol/L，C错误；D.根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，D错误。9．在1L的密闭容器中，发生反应4A(固)＋3B(气)2C(气)＋D(气)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．再过2min，B的浓度仍减少0.6mol·L－1【答案】B【解析】A物质是纯固体，不能用纯固体表示化学反应速率，故A错误；因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故B正确；v(B)=0.3mol·L－1·min－1表示的是2min内物质B的平均反应速率，在第2min末的反应速率不能用平均速率表示，故C错误；随着反应进行，反应物的浓度减少，反应速率减慢，所以再过2min，B的浓度的减少小于0.6mol·L－1，故D错误。10．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③B．④⑤C．③④D．②⑥【答案】B【解析】①乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；②乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；④因为为绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的有④⑤，故选B。11．400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0