20192020学年高二化学选修四寒假作业11化学平衡图像答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（11）化学平衡图像1、下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH0)的是()A.B.C.D.2、如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是()A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动3、现有mA(s)＋nB(g)qC(g)ΔH0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A.m＋nqB.nqC.x点的混合物中v正v逆D.x点比y点的正反应速率小4、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体5、可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是()A.温度T1℃比T2℃高B.正反应为放热反应C.甲图纵轴可以表示A的转化率D.甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量6、已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是()ABCD7、T℃时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH0,下列各图中正确的是()A.B.C.D.8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是()A.30~40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.8min末A的反应速率为0.125mol·L-1·min-19、在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0的影响如图所示,下列说法正确的是()A.反应b、c点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数KbKcKa10、对下列图像的描述正确的是()A.根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H0B.图②可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3-511、容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)⇋2C(g)ΔH0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是()A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D.图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高12、下列反应中符合图像的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q10)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q20)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q30)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q40)13、一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。(1)该反应的化学方程式为___________________________，此反应平衡常数的表达式为K1_______。(2)从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝_______。该反应的△H____0。（填“”、“”或“=”）(3)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：①根据图2判断，t3时刻改变的外界条件是__________________。②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是__________________。③各阶段的平衡常数如下：a段K1、b段K2、c段K3，则K1、K2、K3之间的关系为__________________（用“”、“”或“=”连接）。14、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=_____________；（2）写出该反应的平衡常数表达式K=_____________。（3）下图中表示NO2的变化的曲线是________。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂15、将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：（1）在该平衡时，n(SO3)=_______mol（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是_____________（3）若反应开始时v(逆)v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是____________（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________0.200.10051015202530SOSO232O时间/min物质的量/molA.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质的量答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：B解析：由图象可以看出降低温度,正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应移动,则该反应的正反应为放热反应,逆反应吸热,则A、C错误;增大压强,正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,若A、B、C、D均为气体,增大压强平衡向逆反应方向移动,若A、B是气体,则D是液体或固体,增大压强平衡向正反应方向移动,则B正确、D错误5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：D解析：A选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,△H〈0B选项错误,首先是不清楚P1和P2的相对大小,无法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能力不会一开始就出现降低的情况。D选项正确。11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：B解析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。考点：化学平衡图像问题。13答案及解析：答案：(1)A+2B2Cc2(C)/{c(A)c2(B)}(2)0.04mol·L-1·min-1;(3)升高温度;a;K1K2=K3;B解析：14答案及解析：答案：(1)311310molLs(2)2222[NO][NO][O](3)b(4)bc(5)c解析：15答案及解析：答案：（1）3.6（2）x≥0（3）3.6n(SO3)≤4（4）增大氧气的浓度；AB解析：