20192020学年高二化学选修四寒假作业13弱电解质的电离答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（13）弱电解质的电离1、下列各组物质中，均为强电解质的是（）A．34NaOHKNOBaSO、、B．432NHClCHCOOHKS、、C．323NHHOKOHCaCO、、D．HClO、NaCl、KOH2、下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D3、下列事实可以证明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④4、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是()A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－C.H2CO32H++23COD.NaHSO4=Na++4HSO5、常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B．将两溶液等体积混合，则c(H+)＞c(CH3COO-)═c(Cl﹣)＞c(OH﹣)C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜nD．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同6、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.①③C.②④D.③④7、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8、常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是()化学式电离常数(25℃)CH3COOHK1=1.7×10﹣5HClOK1=3.0×10﹣8H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．如表提供的数据下：HClO、-3HCO、ClO﹣、2-3COB．pH=3的溶液中：2-3CO、Na+、2-4SO、-2AlOC．能与Al反应生成H2的溶液：+4NH、Ca2+、-3NO、I﹣D．c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、-2AlO、2-23SO9、室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中3-3c(CHCOOH)c(CHCOO)的值减小C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝710、把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的()A．3CHCOOHc变为原来的110B．()Hc变为原来的110C．-33CHCOOCHCOOHnn的比值增大D．溶液的导电性增强11、一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L．关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（）A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pHC．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小12、用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.(OH)cB.+4(NH)nC.32(OH)(NHHO)ccD.(OH)n13、下列物质:①2HO②石墨③43NHNO④硫酸⑤3CHCOOH⑥蔗糖属于强电解质的是__________;属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________(填编号)。14、常温下,浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.88.411.610.311.17.0(1)上述盐溶液中的阴离子结合质子能力最强的是________。(2)根据表中数据,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是____(填标号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是___(填标号)。A.HCNB.HClOC.H2SO4D.CH3COOHE.H2CO3(3)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为______________,原因是______________(用离子方程式表示)。(41)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,用离子方程式表示原理:____________________。15、已知常温下，H2SO3的电离常数为12271.54101.0210aaKK－－=，=，H2CO3的电离常数为127114.30105.6010aaKK－－=，=。(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。A.233COHSO、B.33HCOHSO、C.233SOHCO、D.233HSOHCO、(2)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因：________；NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是______________________。(3)浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，223333SOCOHCOSOH、、、浓度从大到小的顺序为________________________________。(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：C解析：A.pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同,对水的电离的抑制作用相同,由水电离出来的c(H+)相同，故A错误；B.两溶液等体积混合,氢离子浓度不变,温度不变醋酸的电离平衡常数不变,c(CH3COO−)与c(CH3COOH)都变为原浓度的12,所以醋酸的电离平衡没有移动,则c(H+)=2c(CH3COO−)=2c(Cl−)c(OH−)，故B错误；C.加水稀释促进醋酸电离，盐酸和醋酸用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，醋酸加水稀释倍数高，所以则mn，故C正确；D.pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸的浓度，中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量醋酸多于盐酸，故D错误；故选C.6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：D解析：A.由表格数据可知，醋酸的酸性碳酸HClO-3HCO，则HClO、2-3CO发生复分解反应不能共存，故A错误；B.pH=3的溶液，显酸性，不能大量存在2-3CO、-2AlO，故B错误；C.能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在+4NH、Ca2+，酸溶液中-3NO、I﹣或Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。故选：D。9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：A解析：A．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，由于溶液体积变化更大，则氢氧根离子的浓度减小，故A正确；B．稀释过程中铵根离子、氢氧根离子的物质的量增大，故B错误；C．稀释过程中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，由于溶液体积相同，则32(OH)(NHHO)cc的比值会增大，故C错误；D．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，故D错误。故选A13答案及解析：答案：③④;①⑤;⑥解析：14答案及解析：答案：(1)23CO(2)C;A(3)溶液变浑浊;23CO+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓(4)2Cl2+23CO+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO解析：(2)等浓度的HCN、HClO、H2SO4、CH3COOH和H2CO3五种酸中,硫酸的酸性最强,HCN的酸性最弱,若将上述五种酸分别稀释100倍,稀释后HCN溶液的pH变化最小。(3)由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,所以当CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到溶液变浑浊,反应的离子方程式为23CO+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓。(4)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,是因为碳酸钠与氯水中的HCl反应,促进了氯气与水反应的平衡正向移动。反应的离子方程式可表示为2Cl2+23CO+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO。15答案及解析：答案：1.BC;2.3HSO的电离程度大于水解程度;233HSO()(S(O))cNaccHccOH＋＋－;3.223333()()SOCOHCO()(H)SOcccc;4.233322HCOHSOHSOCOHO＋＋＋解析：