20192020学年高二化学选修四寒假作业14电离常数答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（14）电离常数1、已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2、已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6，下列说法正确的是()A．温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大B．若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO－)增大C．若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位D．若醋酸的起始浓度为0.01mol·L－1，平衡时的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－13、在25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)B.32()()cOHcNHHOC.324()()cNHHOcNHD.Kb4、在相同的条件下测得①NaCN②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是()A.①②③B.②①③C.②③①D.③①②5、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)c(ClO-)6、常温下,用-10.1molL的3CHCOOH溶液滴定-120mL0.1molL的NaOH溶液,当滴加3mLCHCOOHV溶液时,混合溶液的pH=7。已知3CHCOOH的电离平衡常数为aK,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是()A.72100.12aKVB.72100.12aVKC.721020aKVD.8210aKV7、若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A.pH=4时，c(HA-)C(A2-)B.C(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.该酸的电离常数Ka1=10-1.3D.常温下，NaHA的水溶液呈碱性8、常温下,将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A.14210abB.1410abC.210abD.21410ab9、相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③10、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,5a1.810K)和一氯乙酸(乙,3a1.410K)在水中的电离度与浓度关系的是()A.B.C.D.11、已知23HCO的二级电离常数为2K,amol/L3NaHCO溶液(pH=8.3)中2-3CO的浓度约为()A.8.3210mol/LaKB.8.3210mol/LaKC.8.3210mol/LaKD.8.3210mol/LaK12、甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。（已知：AG＝(H)lg[](OH)cc）下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5C．水的电离程度：d＞c＞b＞aD．b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(33CHNH)13、有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为___________(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为____________________。(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)_________。14、与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOClO-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++-3HCO-3HCOH++2-3COK1=4.4×10-7K2=5.6×10-11H3PO4H3PO4H++-24HPO-24HPOH++2-4HPO2-4HPOH++3-4POK1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列问题:1.若把CH3COOH、HClO、H2CO3、-3HCO、H3PO4、-24HPO、2-4HPO都看作是酸,则它们酸性最强的是__________(填化学式,下同),最弱的是__________2.向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为__________;1.2mol·L-1的NaCIO溶液pH=__________(已知:lg2=0.3)3.求出该温度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L-115、常温下，23HSO的电离常数12110aK，236.310aK，H2CO3的电离常数174.510aK，2114.710aK。1.浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，23SO、23CO、3HSO、3HCO浓度从大到小的顺序为。2.25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=molL-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中233()(S)HOHSOcc将（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知H2SO3+I2+H2O=4H++24SO+2I-）；3.某同学设计实验验证23HSO酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则23HSO酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证23HSO酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：HAH++A-0.1-ccc则271100.1cKc，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4，pH＝4，有41100.1×100%＝0.1%发生电离，故A、B项正确；由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强,NaCN溶液的pH比NaCIO溶液的pH大,说明HCN的酸性比HClO的酸性弱,A错误;同浓度时,pH:HCNHClO,B错误;等浓度等体积的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量相等,C错误;因酸性:HCNHClO,同浓度时,c(CN-)c(ClO-),D正确:6答案及解析：答案：A解析：当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7,此时氢离子和氢氧根离子浓度相等,都是1×10-7mol·L-1,根据电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COOH),33112010100.12·2020LLmolLcNamolLVV,CH3COOH的电离平衡常数77333330.110200.112110 200.121020 2010acKVCHCOOcHVCHCOLcOHVV,故A正确。7答案及解析：答案：C解析：随pH增大,c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、C(A2-)增大，根据题图，曲线1表示HA-、曲线Ⅱ表示H2A、曲线Ⅲ表示A2-。根据题图，pH=4时,c(HA-)c(A2-),故A错误；调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)+C(HA-)+c(A2-)不一定是定值，故B错误；根据题图，当c(H2A)=c(HA-)时，pH=1.3，所以1.3a12(HA)(H)(H)10(HA)ccKcc，故C正确；根据题图，当c(A2-)=c(HA-)时，pH=4.3，24.3a2(A)(H)(H)10(HA)ccKcc，HA-的水解常数12.7Wha110KKK,电离程度大于水解程度,NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。8答案及解析：答案：A解析：pHb的醋酸溶液中3HCHCOO()()O10mol/Lbcc,pHa的NaOH溶液中14OHNaOH10mol(L)/acc,将两者等体积混合,恰好完全反应,则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度,3CHC()OOHc约为1410mol/La,故该温度下醋酸的电离平衡常数为14210ab。综上所述，本题正确答案为A。9答案及解析：答案：A解析：10答案及解析：答案：B解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:32CHCOOHCHClCOOH,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。11答案及解析：答案：B解析：+2-32-3(H)(CO)(HCO)ccKc,所以-2-8.32332+(HCO)(CO)10(mol/L)(H)KccaKc。12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：(1)③②＝④①(2)①④＝②③(3)0.1mol·L－1;1.96×10－5;变大;变小解析：14答案及解析：答案：1.H3PO4;2-4HPO2.CO2+ClO-+H2OHClO+-3HCO;10.83.1.4×10-3解析：1.根据电离平衡常数分析,磷酸的第一步电离平衡常数最大,则H3PO4的酸性最强;2-4HPO的电离平衡常数最小,则2-4HPO的酸性最弱;3.设醋酸溶液中的氢离子浓度为1ymolL,则有2531.9610,1.4100.10yy15答案及解析：答案：1.223333SOCOHCOHSO2.1×10－12增大3.用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者