20192020学年高二化学选修四寒假作业15水的电离答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（15）水的电离1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变2、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa3、313K时,水的离子积常数Kw=3.0×10-14mol2·L-2,则在313K时,[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A.H+B.OH-C.S2-D.Na+5、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性6、水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.水的电离是个吸热过程B.35℃时c(H+)c(OH-)C.c(H+)随着温度的升高而降低D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小7、25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（）A．a2=a3＜a4＜a1B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a48、25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为()A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:39、在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b10、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④11、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是()（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl（4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A.（4）B.（1）（4）（6）C.（1）（3）（6）D.（4）（6）12、99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是()A.此时水的离子积KW=1×10-14B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c(24SO)13、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)。（2）95℃时水的离子积Kw=__________，c(H＋)=__________（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。（4）95℃时，若100mLpH1=a的某强酸溶液与1mLpH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。14、在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下，水的离子积常数Kw=________。(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=________。②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=________。15、已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是__________.(用A、B、C、D、E表示)（2）若从A点到D点,可采取的措施是_______(填标号).a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体（3）B点对应温度条件下,某溶液pH=7,此时,溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.4.B点对应的温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=_______.答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.向水中加入稀氨水,一水合氨电离出的OH−导致溶液中c(OH−)增大而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；B.加入固体硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出H+而使溶液中c(H+)增大，所以抑制水电离，但温度不变，离子积常数不变，故B正确；C.加入NaOH固体,电离出的OH−导致溶液中c(OH−)增大而抑制水电离,平衡逆向移动,c(H+)降低，但温度不变离子积常数不变，故C错误；D.升高温度,平衡正向移动,溶液中c(H+)、c(OH−)增大导致离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；故选B2答案及解析：答案：B解析：A.NaHSO4=Na++H++24SOH+会抑制水的电离B.Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+C.3HCO+H2O=H2CO3+OH-D.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：D解析：水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性,综上所述,选D。6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：A解析：在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=WK=10-7mol·L-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水=210WKmol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为a2­，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a2a1；同理可得pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1，c(H+)水=c(OH-)水=210WKmol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为a3=a2a1；pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以有醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH2，对水的电离抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，c(H+)水=c（OH-）水10-12mol·L-1，溶液中水的电离度为a4，所以有a2=a3a4a1；答案选A。8答案及解析：答案：A解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：A解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：A解析：99℃时,蒸馏水的pH=6,说明Kw=1×10-12,因此温度升高水的电离程度增大。NaHSO4=Na++H++24SO,pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,且都是NaHSO4电离的,所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1。所以不正确的是A。13答案及解析：答案：（1）A（2）1×10−12;1×10-6mol/L（3）10:1（4）pH1+pH2=14解析：14答案及解析：答案：(1)10-13(2)①1:10②10:1解析：15答案及解析：答案：(1)BCA=D=E;(2)b;(3)碱性;10:1;(4)14解析：(1)KW只与温度有关,温度升高促进水的电离,KW增大,因此有BCA=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b与题意相符。(3)B点对应温度为100℃,KW=10-12,pH=6时,溶液为中性；温度不变时,某溶液pH=7,此时,溶液呈碱性；K点对应温度为25℃,Kw=10-14,25℃时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。(4)B点对应温度为100℃,水的离子积常数为10-12,pH=6的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12,反应后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100×l0-a=1×10b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。