20192020学年高二化学选修四寒假作业16溶液的酸碱性与PH答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（16）溶液的酸碱性与PH1、用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是()A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较2、常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-143、t℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是()A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=154、25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（）A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液B．0.1mol·L－1H2SO4溶液与0.2mol·L－1氨水C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液5、60℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断6、下列溶液一定呈酸性的是()A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H+浓度为5×10-7mol·L-17、常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:98、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是()①中性D2O的PD7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=2A．①②B．③④C．①③D．②④9、常温下，有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A．水电离的c(H＋)：①②=③④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③④①②10、现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是()①A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸②稀释后,A溶液的酸性比B溶液强③若A、B均为弱酸,则2a5④若A、B均为强酸,则A、B的物质的量浓度一定相等A.①③B.①②C.①③④D.②③④11、25℃时，15mL0.2mol/L的HCl和5mL0.2mol/LBa(OH)2溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为()A．2.7B．11C．5D．11.712、374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性13、完成下列与溶液pH有关的计算（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__________（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a:b=_____（4）已知某温度时0.1mol•L-1NaOHpH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）14、室温下,把下列各题的结果填在横线上(1)c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液的pH=__________(2)0.01mol/LHNO3溶液中,水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)=____________(3)某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H+)=1×10-5mol/L,则该溶液可以是______(填“硫酸”或“氯化铵”或“氢氧化钠”或“氯化钠”)溶液(4)将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100ml溶液,则溶液的pH=__________(5)0.12mol/LHCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合液的pH=__________15、现有25℃时0.1mol·L-1的氨水,请回答以下问题:1.若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中32()()cOHcNHHO__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。2.若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:__________________;所得溶液的pH________7(填“”、“”或“=”),用离子方程式表示其原因:_______________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。3.若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(4NH)=amoL·L-1,则c(24SO)为________。4.已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性.将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=9.回答下列问题:①用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因______________.②混合后溶液中c(CH3COOH)=______mol•L-1(填写精确值)答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，A项错误；B.不能将溶液倒在pH试纸上，B项错误；C.符合测定溶液pH的方法，C项正确；D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，D项错误；答案选C。2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：A解析：6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：A解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：B解析：超临界电离出较多的H+和OH-,其浓度大于常温下水中的H+和OH-,pH7,但此时水中Hc和OHc相等,故该水呈中性;利用“相似相溶原理”,结合题中“超临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知超临界水表现出非极性溶剂的特性。13答案及解析：答案：(1)1:100(2)2×10-11mol·L－1(3)9:101(4)a+b=14解析：14答案及解析：答案：(1)11(2)1×10-12mol/L(3)氯化铵(4)13(5)2解析：15答案及解析：答案：1.减小;2.NH3·H2O+H+=4NH+H2O;;4NH+H2ONH3·H2O+H+;c(4NH)c(24SO)c(H+)c(OH-)3.a/2mol·L-14.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(1×10-5-1×10-9)解析：