20192020学年高二化学选修四寒假作业19影响盐类水解的因素和盐类水解的利用答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（19）影响盐类水解的因素和盐类水解的利用1、室温下,有两种溶液:①0.01-1molL氨水;②0.01-1molL4NHCl溶液,下列操作可以使两种溶液中+4(NH)c都增大的是()A.加入少量2HOB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度2、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是()A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．降温3、为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①②B．②③C．③④D．①④4、把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()A.H2SO4溶液B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.FeC13溶液5、在溶液导电性实验装置中,分别加入20mL4mol/L的醋酸和20mL4mol/L的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再实验,则()A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度不明显6、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)7、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小8、25℃时,浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.两种溶液中存在的粒子种类相同B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(23CO)均增大9、向三份0.1molL-13CHCOONa,溶液中分别加入少量43NHNO、23NaCO、3CHCOONa固体(忽略溶液体积变化),则3CHCOO浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大10、0.1mol·L-1AlCl3溶液,温度从20℃升高到50℃,浓度增幅最大的离子是()A.Cl-B.Al3+C.H+D.OH-11、在3++23Al+3HOAl(OH)+3H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且溶液的pH减小,可采取的措施是()A.加热B.通入HCl气体C.加入适量23NaCO(s)D.加入NaCl溶液12、常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H＋浓度最小的是（填序号）。(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是，该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）(3)该温度下向③中通入少量氨气，此时+432(NH)(NHHO)cc的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。13、在氯化铁溶液中存在下列平衡:323FeCl+3HOFe(OH)+3HCl0H。回答下列问题:1.加热3FeCl溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入2MgCl溶液,产生的现象为__________________________________________。2.不断加热3FeCl溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。3.在配制3FeCl溶液时,为防止浑浊,应加入______________________。4.为了除去2MgCl酸性溶液中的3+Fe,可在加热搅拌的条件下加入3MgCO固体,过滤后再加入足量盐酸。3MgCO固体能除去3+Fe的原因是_______________________________________。14、常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:1.写出酸H2A的电离方程式__________2.Na2A的水溶液呈______性,原因是(用离子方程式表示):____________________往Na2A溶液中加入__________可抑制其水解ANaOH固体B氯化铁固体C水D碳酸钠固体已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为______mol·L-1。(忽略A2-的水解)3.若溶液M由2mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。4.若溶液M由下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__________;pH由大到小的顺序为__________。5.若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为:__________(填“V1V2”“V1V2”“V1=V2”或“均有可能”)。15、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:1.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。2.常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中PH由大到小的顺序是__________(填序号)。3.将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。4.已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃__________(填“”“”或“=”)25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H0SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=__________。5.25℃时,将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：①中32NHHO电离产生+4NH,存在电离平衡;②中4NHCl溶液中+4NH易发生水解,存在水解平衡。A项,加水可以促进32NHHO的电离和4NHCl的水解,+4(NH)c都减小。B项,加入少量NaOH固体抑制32NHHO的电离,①中+4(NH)c减小;NaOH与4NHCl反应,②中+4(NH)c减小。C项,通入少量HCl气体,促进32NHHO的电离,①中+4(NH)c增大,抑制4NHCl的水解,②中+4(NH)c增大。D项,升高温度促进32NHHO的电离和4NHCl的水解,①中+4(NH)c增大,②中+4(NH)c减小。2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析：醋酸和氨水均为弱电解质,常温下,醋酸的aK与氨水的bK大致相等,当它们均为20mL4mol/L时,对于醋酸而言,+-1HAcca,对于氨水而言,-+42OHNHca,由于12aa,因此两种溶液的离子浓度大致相等,灯光明亮程度相似。若将两者混合后,发生了如下反应:34HANHc+NHcA。由于醋酸铵4NHAc是强电解质,能完全电离,因此溶液中自由移动的离子浓度增大,灯光变亮。6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：C解析：3CHCOONa是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,43NHNO是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,所以向3CHCOONa溶液中加43NHNO会促进3CHCOO的水解,导致3CHCOO浓度减小;23NaCO是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以向3CHCOONa溶液中加入23NaCO,会抑制3CHCOO的水解,导致3CHCOO浓度增大;3CHCOONa溶液中加入3CHCOONa,会导致3CHCOO浓度增大。10答案及解析：答案：C解析：AlCl3溶液中存在：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高温度，平衡向右移动，H+浓度增大，故选C。11答案及解析：答案：A解析：加热能使平衡向水解方向移动,使溶液中+(H)c增大,pH减小,A项符合题意;通入HCl气体能增大+(H)c,使pH减小,抑制水解,B项不符合题意;加入适量23NaCO(s)会发生双水解反应3+2-32322Al+3CO+3HO=2Al(OH)+3CO,但pH增大,C项不符合题意;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进平衡向水解方向移动,又会使溶液中+(H)c变小,pH增大,D项不符合题意。12答案及解析：答案：（1）④＞②＞③＞①；①（2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8（3）减小（4）大于解析：13答案及解析：答案：1.生成红褐色沉淀2.23FeO3.浓盐酸4.3MgCO与3+Fe水解产生的+H反应,促进了3+Fe的水解,使3+Fe转化为3Fe(OH)沉淀而被除去解析：1.加热3FeCl溶液,得到3Fe(OH)胶体,加入电解质2MgCl使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。2.加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到3Fe(OH)沉淀,3Fe(OH)受热分解,最终产生的固体为23FeO。3.为防止浑浊,应加入浓盐酸抑制3FeCl水解。4.3MgCO与3+Fe水解产生的+H反应:+2+322MgCO+2H=Mg+CO+HO,使水解平衡正向移动,生成的3Fe(OH)在加热搅拌条件下发生聚沉,在过滤时3Fe(OH)和未反应的3MgCO一同被除去。14答案及解析：答案：1.H2AH++HA-,HA-H++A2-2.碱,A2-+H2OHA-+OH-或HA-+H2OH2A+OH-AD5.4×10-103.c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)4.③;②＞③＞①;5.均有可能解析：15答案及解析：答案：1.④②③①;2.⑦⑤④⑥;3.c(Cl-)c(NH)c(Na+)c(OH-)c(H+)4.;9∶2;5.中性;10-9/(a-0.01)解析：