20192020学年高二化学选修四寒假作业20溶液中粒子溶度的大小关系答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（20）溶液中粒子溶度的大小关系1、电镀时，经常用NH4CI溶液除去镀件表面的氧化层，NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序是()A.c（Cl-）c（）c（H+）c(OH-）B.c（Cl-）c（）c(OH-）c（H+）C.c（Cl-）c（H+）c（）c(OH-）D.c（NH）c（Cl-）c（OH）c（H+）2、设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是()A．c(Cl-)c(+4NH)c(H+)c(OH-)B．c(+4NH)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(+4NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(+4NH)c(OH－)c(H＋)3、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.①所示溶液中+-+cHCOOHcNac()HCOOcHB.②所示溶液中：+-+-ccOH=cHcHaCOONC.点③所示溶液中：加水稀释--cHCOOcHCOOHcOH变小D.点①和点③的混合溶液中：+-4c3cHCOOH3cNaHCOO4、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(+4NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(+4NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＞c(+4NH)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(+4NH)＞c(OH-)＞c(H+)5、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）A.c(Na+)＞c(3HCO)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(3HCO)+c(H2CO3)＋c(23CO)C.c(Na+)+c(H+)=c(3HCO)+c(OH-)+2c(23CO)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)6、下列比较中正确的是()A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中。c(+4NH)：③①②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中。c(Na+)：③②①C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②C6H5ONa溶液、③NaNO3溶液中。离子总数：②①③D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液。c(H+)：③②①7、酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子,如2   HClHO3  HOCl。已知24HSO和3HNO在冰醋酸中的电离平衡常数91246.310aKHSO,1034.210aKHNO。下列说法正确的是()A.冰醋酸中24HSO的电离方程式:243  2HSOCHCOOH2432 2SOCHCOOHB.24HSO的冰醋酸溶液中:232443   2? cCHCOOHcHSOcSOcCHCOOC.浓度均为0.11molL的24HSO或3HNO的冰醋酸溶液:243pHHSOpHHNOD.向3HNO的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,323()()cCHCOONcHNO减小8、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.pH7的溶液一定是酸溶液B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(+4NH)c(24SO)c(H+)c(OH-)D.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+(H2S)9、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(+4NH)＝c(24SO)c(Fe2＋)c(H＋)c(OH－)B．室温时浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(+4NH)＋c(H＋)c(NH3·H2O)c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)c(24HCO)c(H2C2O4)c(224CO)c(H＋)11、室温下,将0.10-1molL盐酸滴入20.00mL0.10-1molL氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:-pOH=-lgcOH?,下列说法正确的是()A.M点所示溶液中+-432cNH+cNH?HO?=cClB.N点所示溶液中溶质一定含4NHCl,可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q点所示溶液中+--+432cNHc(Cl)c(NHHO)cOHcH×12、常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/LNaOH混合，充分反应。（1）写出反应的离子方程式______________________________。（2）两溶液pH之和________14（填“”、“＝”或“”）。（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是________________________。（4）若混合后溶液呈中性，则a______b，反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)。（填“”、“＝”或“”）13、有下列四种物质的溶液：①23NaCO②243AlSO③3CHCOOH④3NaHCO。(1)写出①溶液的电荷守恒：(2)常温下，0.11molL－④溶液的pH大于8，则溶液中c(23HCO)c(23CO－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。(3)常温下0.1mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(3CHCOOH)C．c(H＋)·c(OH－)(4)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：（用离子方程式解释）14、有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：①当它们的物质的量浓度相同时，其c(H＋)由大到小顺序为。②中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为。③当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。④25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH、HCN溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5x10－4、1.8x10－5、4.9x10－10，其中氢离子浓度最大的是，未电离的溶质分子浓度最大的是15、（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（5）BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为。（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ/mol则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：在NH4Cl溶液中，铵根离子能够水解，则c(Cl-)c(），水解方程式为+H2ONH3•H2O+H+,水解显酸性，则c（H+）c（OH-）,又水解的程度很弱，则c（Cl-）c（OH-），故选A。2答案及解析：答案：C解析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（+4NH）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（+4NH）＞c（Cl-），所以溶液中离子浓度大小关系为c（+4NH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选C．3答案及解析：答案：D解析：点①是甲酸钠和甲酸的1:1的混合液、该溶液显酸性，以HCOOH的电离为主、故-++cHCOOcNacHCOO)HcH(，A错误；根据电荷守恒，++--c+cH=cHCOO+acOHN，点②pH=7、-+cOHcH，故+--+c=cHCOOcOHNacH，B错误；点③甲酸钠溶液，加水稀释-HCOO的水解平衡常数hK的倒数--hcHCOOKcHCOOH1cOH，保持不变，C错误；点①和点③的混合溶液溶质为HCOOH和HCOONa的1:3混合溶液，根据物料守恒列等式得：+-4c3cHCOONa(H3cHC)OOD正确。4答案及解析：答案：A解析：盐酸是强酸，氨水是弱碱，pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系为c(+4NH）＞c(Cl-）＞c(OH-）＞c(H+），答案选A5答案及解析：答案：D解析：A.假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，则其浓度应等于钠离子，但由于其在溶液中会发生水解反应和电离，则其浓度应小于钠离子，因为碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子，又因为氢氧根离子和氢离子均为少量的，则c(Na＋)＞c(3HCO)＞c(OH-)＞c(H＋)，A正确；B.假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，c(Na＋)=c(3HCO)，但是C元素在水溶液中实际是以碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子这三种形式存在，即c(Na+)=c(3HCO)+c(H2CO3)+c(23CO)，故B正确；C.表示的是溶液中的电荷守恒，D正确；D.溶液中存在着质子的传递，即c(OH-)+c(23CO)=c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；故答案选D。6答案及解析：答案：B解析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．加热促进水解，碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的碱性均增强，温度升高，水的离子积常数增大，OH-不变或增大时升高温度，溶液的pH均降低，故C正确；D．碳酸钠溶液和醋酸钠溶液因水解均促进水的电离，且碳酸钠溶液中水的电离程度最大，而NaOH溶液抑制水的电离，即这三种溶液中水电离出的c(OH—)：②＞③＞①，故D正确；故