20192020学年高二化学选修四寒假作业8化学平衡状态的特征答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（8）化学平衡状态的特征1、下列有关化学反应限度的说法不正确的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等2、在一定条件下的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,充分反应后能证明2SO2+O22SO3是可逆反应的事实是()A.O2仍为1moB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2和SO3同时存在3、在恒容密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(?)，已知“？”代表W状态未确定。下列情况能表明该可逆反应一定达到平衡状态的是（）A.混合气体平均相对分子质量不变B.混合气体密度不变C.混合气体压强不变D.Z的消耗速率等于X的生成速率的2倍4、如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t2-t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时,反应未达到限度C.t2-t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行5、一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应:A(g)+B(g)3C(g)②恒压时发生反应:A(g)+B(g)2C(g)③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)A.②③B.①④C.①③D.②④6、分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是()A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2=2KHCO3B．CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑＋H2OC．NH3＋HCl=NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑D．2NaCl2Na＋Cl2↑2Na＋Cl22NaCl7、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒()A.只有SO3B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO38、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变9、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为mol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD10、可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)11、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO3为0.4mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15mol·L-112、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)13、对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有。A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化B．总压强不变C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．N2、H2、NH3的浓度相等E．N2、H2不再起反应F．v(N2)＝v(H2)G．混合气体的密度不变H．混合气体的平均相对分子质量不变I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量14、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：__________________．(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)═2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________.②恒容通入氦气：________．③使用催化剂：________15、某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答:1.该反应的化学方程式可表示为__________。2.反应起始至tmin(设t=5),Y的平均反应速率是__________。3.反应至tmin时，Z所占体积（标准状况下）__________。4.在tmin时,该反应达到了__________状态,下列可判断反应已达到该状态的是__________(填字母)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2:3C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molXE.X、Y、Z物质的量之比等于系数比F.混合气体的总压强不再发生改变答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不可能完全转化，反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：A解析：t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；t2-t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D错误。5答案及解析：答案：B解析：恒容时发生反应A（g）+B（g）3C（g），气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，①正确；恒压时发生反应A（g）+B（g）2C（g），混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，②错误；恒容时发生反应A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，③错误；恒压时发生反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），反应前后混合气体的总质量发生变化，混合气体的总物质的量一定，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，④正确。故B项正确。6答案及解析：答案：B解析：可逆反应是指同一条件下进行的反应,而A、C、D项中的两反应的反应条件不同,均不属于可逆反应。7答案及解析：答案：C解析：S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,生成的三氧化硫中含有16O与18O,反应逆向进行,18O可以出现在二氧化硫和氧气中,所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2。8答案及解析：答案：C解析：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误;B、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B错误;C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学平衡移动,故C正确.D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D错误.故选:C.9答案及解析：答案：D解析：等温等容下的等效平衡,要求起始相应物质的物质的量相等。10答案及解析：答案：A解析：11答案及解析：答案：B解析：A中,SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1,需要消耗三氧化硫的浓度为0.2mol·L-1,由于该反应为可逆反应,SO3的实际变化浓度应小于其原有浓度0.2mol·L-1,所以达到平衡时SO2小于0.4mol·L-1,O2小于0.2mol·L-1,错误;B中,SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度变化为0.2mol·L-1,该题中实际变化为0.05mol·L-1,小于0.2mol·L-1,正确;C中,SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若SO2和O2完全反应,SO3的浓度变化为0.2mol·L-1,实际变化应小于该值,错误;D中,反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,错误。12答案及解析：答案：A解析：由化学平衡的特征知A项正确;在反应的任意时刻,单位时间内消耗xmolNH3,就生成xmolNO,B项错误;增大容器的体积,各物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,C项错误;同一反应时间用NH3,和H2O表示的正反应速率关系为3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错误。13答案及解析：答案：A、B、H、I解析：14答案及解析：答案：(1)3X+Y2Z;(2)0.05mol/(L∙min);(3)AB;(4)减小;不变;增大解析：15答案及解析：答案：1.2X(g)2Y(g)+Z(g)2.0.12mol/（L·min）3.8.96L4.平衡；DF解析：