2020化学人教版选修4作业第三章第3节盐类的水解综合训练解析

第3节盐类的水解[综合训练]对应学生用书P49一、选择题1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大答案B解析盐类水解促进水的电离，故A项错误，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，水解过程中pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D项错误。2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－答案D解析NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO－3电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO－3、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，故A、B两项错误。C式为电离方程式而非水解方程式。3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变答案C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH－)与c(H＋)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案D解析①NH4Cl与ZnCl2溶液中NH＋4、Zn2＋发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO2－3与NH＋4发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO2－3发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，正确；⑤加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。盐溶液蒸干时所得产物的判断方法(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。(3)还原性盐在蒸干其溶液时会被O2氧化。例如蒸干Na2SO3溶液得Na2SO4固体。5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SiCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体答案D解析升高温度，促使CO2－3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SiCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。6．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应答案B解析明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，C项正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，D项正确。7．25℃时，关于①0．1mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中cCl－cNH＋4的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na＋)答案B解析NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，n(NH＋4)减小，n(Cl－)不变，则cCl－cNH＋4的值增大，A错误；NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确；均加水稀释100倍，NaOH溶液的pH变化更大，C错误；将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由于溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而可得c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(Cl－)；据物料守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，所以c(NH3·H2O)＝c(Na＋)。8．0．1mol·L－1KHS溶液中，下列表达式不正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．c(K＋)c(HS－)c(OH－)c(S2－)c(H＋)C．c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)＝0．1mol·L－1D．c(S2－)＋c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋)答案B解析根据溶液中的电荷守恒可得出：①c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，A项正确；根据物料守恒可得出：②c(K＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0．1mol·L－1，C项正确；把②代入①可得出：c(S2－)＋c(OH－)＝c(H2S)＋c(H＋)，D项正确。KHS溶液中c(H＋)c(S2－)，故B项错误。9．常温下，已知0．1mol·L－1的一元酸HA溶液，其溶液的pH1；0．1mol·L－1的一元碱MOH溶液，cOH－cH＋＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是()A．c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B．c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)C．c(A－)c(M＋)c(H＋)c(OH－)D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案C解析根据题干条件推知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A－发生水解反应A－＋H2OHA＋OH－，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确；根据电荷守恒，D项正确。离子浓度大小比较的规律(1)多元弱酸溶液：根据多步电离分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)c(H2PO－4)c(HPO2－4)c(PO3－4)。(2)多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根离子的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(OH－)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其的影响。例如：在物质的量浓度相同的下列溶液中：a．NH4Cl、b．CH3COONH4、c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是cab。(5)混合溶液中各离子浓度的大小比较：根据电离程度、水解程度的相对大小分析。①分子的电离大于相应离子的水解。例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)；等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。②分子的电离小于相应离子的水解。例如在0．1mol·L－1的NaCN溶液和0．1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。10．下列溶液中浓度关系正确的是()A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0．1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)答案C解析A项，不符合电荷守恒，c(CO2－3)前的系数应为2；B项，因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)c(Na＋)；C项，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)①，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)②，将①×2－②得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)；D项，pH＝4，说明电离大于水解，所以c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，错误。11．已知0．1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4．0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)c(A2－)c(H＋)c(OH－)答案C解析在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－，H2OH＋＋OH－。在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－。阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。根据电荷守恒可