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第2课时盐类水解的应用1．下列说法错误的是()A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH＋4的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹答案C解析首先Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；CO2－3结合H＋，使平衡NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH＋4水解程度大，浓度小，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，D正确。2．为了配制NH＋4与Cl－的浓度之比为1∶1的纯净溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的下列物质：①盐酸、②NaCl、③氨水、④NaOH、⑤CH3COONa，其中正确的是()A．①②B．③C．③④D．④⑤答案B解析NH4Cl溶液中由于NH＋4水解，使c(NH＋4)c(Cl－)，溶液呈酸性，要想两者相等，必须加入一定量的碱性物质，调至中性时，c(NH＋4)＝c(Cl－)，故①②错；④⑤溶液呈碱性，但引入了杂质Na＋、CH3COO－，故④⑤错；只有加入NH3·H2O时不引入新的杂质，B正确。3．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．Na[Al(OH)4]、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2答案C解析FeCl2、FeCl3灼烧后的产物都是Fe2O3；NaHCO3、Na2CO3灼烧后的产物都是Na2CO3；Na[Al(OH)4]灼烧后的产物为NaAlO2，AlCl3灼烧后的产物为Al2O3；Mg(HCO3)2与MgCl2灼烧后的产物都为MgO。故选C。4．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案D解析氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，A错误；B项所加酸应是稀硫酸，不能引入杂质，B错误；C项加热法不能除去Fe3＋，C错误。5．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥C．①②③④⑦答案B解析水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐，故只有⑤⑦不用橡胶塞。故选B。6．对常温下0．1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A．由水电离出来的c(H＋)水＝1．0×10－13mol·L－1B．c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0．1mol·L－1答案B解析醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0．1mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)1．0×10－13mol·L－1，A错误；在此溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋使溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)c(CH3COO－)，由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)，B正确；与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍，由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H＋)为醋酸盐酸，所以pH(醋酸)pH(盐酸)，C错误；与等浓度、等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)0．1mol·L－1，D错误。溶液中粒子浓度大小的比较规律(1)理解“两大理论”，构建思维基点①电离理论——弱电解质的电离是微弱的a．弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如在氨水中，NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋的浓度大小关系是c(NH3·H2O)c(OH－)c(NH＋4)c(H＋)。b．多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如在H2S溶液中，H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)c(H＋)c(HS－)c(S2－)。②水解理论——弱电解质弱离子的水解是微弱的a．弱电解质弱离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如在NH4Cl溶液中，NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(NH3·H2O)。b．多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中，CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－的浓度大小关系应是c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H2CO3)。(2)理解“三个守恒”，明确浓度关系①电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。②物料守恒在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如在Na2CO3溶液中：Na2CO3溶于水――→CO2－3水解c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]③质子守恒指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。如在NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)混合溶液中的质子守恒式通常可由电荷守恒式和物料守恒式得到。7．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0．1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)D．0．1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)答案C解析根据电荷守恒，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项错误。8．已知HCN的电离常数K＝6．0×10－10。用物质的量都是0．1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()A．c(CN－)c(Na＋)B．c(CN－)c(HCN)C．c(HCN)＋c(CN－)＝0．2mol·L－1D．c(CN－)＋c(OH－)＝0．1mol·L－1答案C解析HCN的电离常数为6．0×10－10，说明HCN为弱酸。A项，0．1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此c(Na＋)c(CN－)，错误；B项，因水解大于电离，因此c(CN－)c(HCN)，错误；C项，根据物料守恒，c(HCN)＋c(CN－)＝0．2mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因此有c(CN－)＋c(OH－)0．1mol·L－1，错误。9．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和答案A解析由于CH3COOH为弱酸，存在于溶液中的CH3COOH随着反应的进行继续电离出H＋，导致溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，故A项正确；等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，两者恰好完全反应，由于生成的CH3COONa水解，使溶液呈碱性，故B项错误；c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)违背了电荷守恒，故C项错误；加入适量氨水，溶液可能呈中性，当溶液呈中性时：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(NH＋4)，故D项错误。10．将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)答案A解析0．1molCO2与0．15molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0．05mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。由物料守恒知2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。11．25℃时，在25mL0．1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是()A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．C点：c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)答案D解析由图可知，A、B间溶液的pH7，溶液呈碱性，若加入的CH3COOH溶液较少时，则有c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)，A错误。B点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(OH－)＝c(H＋)；据电荷守恒可得c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故离子浓度关系为c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(OH－)＝c(H＋)，B错误。C点溶液的pH7，溶液呈酸性，则有c(H＋)c(OH－)；结合电荷守恒推知c(CH3COO－)c(Na＋)，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，C错误。D点V[CH3COOH(aq)]＝25mL，此时溶液为等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液，据物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正确。12．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是______________________________________(用