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[课时作业]对应学生用书P191．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．仅⑤C．仅①④D．仅①②③④答案B解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。2．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案B解析增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。1．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为NaMgAl。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系3．下列说法不正确的是()A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1答案B解析只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，B错误。4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()答案D解析A项中HNO3具有强氧化性，与金属反应时不产生H2，B、C、D三项中温度相同，由于Mg比Fe活泼，且D项中c(H＋)＝6mol·L－1大于B项中c(H＋)，故反应开始时产生H2速率最快的是D项。5．下列实验事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是()A．S在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧速率慢B．把形状、大小相同的镁片、铝片分别投入到体积、浓度相同的稀H2SO4中，镁片比铝片反应剧烈C．Cu与浓HNO3反应比Cu与稀HNO3反应剧烈D．H2O2中加入MnO2后分解速率加快答案B解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中A、C是浓度不同所致；D是加入催化剂所致；B是反应物Mg与Al本身所致。6．下列措施肯定使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强答案C解析当反应物为固体或纯液体时，增大用量并不改变其浓度，故对反应速率无影响；升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时，增大压强对反应速率无影响。7．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)答案D解析对于没有气体参与的反应体系，增大压强对反应速率无影响，故选D。8．在一个体积可变的密闭容器中点燃一支蜡烛，下列采取的措施不能改变蜡烛燃烧完全所需要的时间的是()A．把蜡烛分成两份同时引燃B．保持容器的压强不变，充入CO2增大体积C．增大压强缩小体积D．保持体积不变，充入CO2增大压强答案D解析A项，蜡烛分成两份，同时点燃，增大了蜡烛与O2的接触面积，速率加快，时间缩短，不符合题意；B项，容器压强不变，充入CO2，体积增大，O2的浓度减小，时间变长，不符合题意；C项，缩小体积，O2的浓度增大，时间缩短，不符合题意；D项，体积不变，充入CO2，不能改变O2的浓度，时间不变，符合题意。9．对于两个在不同温度下的反应：Ⅰ．A＋B===C＋D(300℃)；Ⅱ．M＋N===P＋Q(500℃)。其反应速率的对比叙述正确的是()A．Ⅰ快B．Ⅱ快C．Ⅰ慢D．不能确定答案D解析反应速率的大小还由反应物的性质决定，由于两反应的物质不同，所以不能比较。二、非选择题10．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率________，理由是________________________________________________________。(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是__________________________________________________________________________________________。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________________________________________________________________。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率________，理由是______________________________________________________________________________________________。(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是______________________________________________。答案(1)增大增大反应物氢气的浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小(4)不变保持压强不变，向其中充入1molH2和1molI2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)增大升高温度，提高活化分子百分数，反应速率增大压强对反应速率影响的本质是浓度对反应速率的影响。当其他条件不变，若压强变化能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率发生变化；若压强的变化不能引起物质的浓度的变化，则化学反应速率不变。11．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如表所示：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0．0400．0800．0800．1600．120c(S2O2－8)/(mol·L－1)0．0400．0400．0800．0200．040t/s88．044．022．044．0t1回答下列问题。(1)该实验的目的是________________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40℃时进行实验③，则显色时间t的范围为________(填序号)。A．t22．0sB．22．0st44．0sC．t44．0sD．数据不足，无法判断(4)通过分析表中数据，得到的结论是______________________________________________________。答案(1)探究反应物I－与S2O2－8的浓度对反应速率的影响(2)29．3(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比)解析由实验①和实验②可知，c(I－)由0．040mol·L－1→0．080mol·L－1，显色时间t由88．0s→44．0s；由实验①和实验⑤可知，c(I－)由0．040mol·L－1→0．120mol·L－1，显色时间t由88．0s→t1s，则t1＝88.03≈29．3。温度越高，化学反应速率越快，故显色时间t22．0s，A项正确。