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[A篇对点强化训练]知识点一盐类水解的实质及规律1．有关盐类的水解，下列说法错误的是()A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应答案C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．Kw(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．aX＋：B．[··O······H]－C．HSO－4D．bX2－：答案D解析aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO－4在水溶液中完全电离生成H＋和SO2－4，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HClB．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4答案B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。5．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH、②(NH4)2CO3、③NaHSO4、④NaHCO3、⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤答案D解析向水中加酸、加碱，抑制水的电离，c(H＋)或c(OH－)抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案为D。知识点二盐类水解反应方程式的书写6．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋答案B解析A项，Fe(OH)3不用标“↓”；B项，属于HS－的水解，正确；C项，CO2－3应分步水解；D项，应用“”。7．下列方程式书写正确的是()A．HCO－3在水溶液中的电离方程式：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3B．用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2＋的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓C．CO2－3水解的离子方程式：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋答案A解析H2S为弱电解质，应写化学式；CO2－3的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3＋的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧答案B解析H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。9．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中c(H＋)相等B．水电离的c(H＋)相等C．两溶液中水的电离程度相等D．醋酸溶液中c(OH－)大答案A解析NH4Cl===NH＋4＋Cl－，NH＋4的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c(H＋)水增大。CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小，c(H＋)水变小。常温下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，故两溶液c(OH－)相等。10．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋答案C解析A、B、D都表示的是电离方程式。[B篇综合提升训练]11．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()A．ab＝cB．cabC．cbaD．bca答案B解析盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以ba；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH＋4发生水解促进了H2O的电离，所以ca，因此cab，故选B。12．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O2－2、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4，D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B项。13．(1)浓度均为0.01mol·L－1的8种溶液：①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)______________。(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。①反应生成的正盐的化学式为________________。②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为________________________。答案(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)①BnAm②An－An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－解析(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。14．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH小于6，则：(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)(填“”“＝”或“”)，原因是______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。(2)NaHSO3溶液中c(H2SO3)________c(SO2－3)，原因是___________________。答案(1)HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，溶液的pH大于8，说明HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO2－3)(2)NaHSO3溶液中存在HSO－3H＋＋SO2－3和HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故c(SO2－3)c(H2SO3)解析多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________。(2)②组情况表明，c________0.2(填“”“”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“”“”或“＝”)。答案(1)弱酸(2)＝(3)大于c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)(4)解析(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)c(H＋)。