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1辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高一化学12月月考试题说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。可能用到的相对原子质量：Ag--108Na--23Fe--56Al--27Cl--35.5Cu--64第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（本大题共14小题每小题3分，计42分）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD．1L1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为NA2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO45．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L26．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液8．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A．4LB．8LC．12LD．16L9．下列离子方程式中，正确的有几个()①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-＝HCO3-②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O⑤Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+A.1个B.2个C.3个D.4个10．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()A．该反应中的还原剂是S2O32-B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－C．上述反应中，每生成1molSO42－，可脱去2molCl2D．该反应的氧化产物是Cl-11．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是()A.Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-B.CO32-、SO42-、Na+、K+C.Cl-、MnO4-、OH-、K+D.Mg2+、SO42-、NO3-、Na+12．在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）3A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊14．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为80mLB.a的取值范围为0＜a＜50C.n(Mg2+)＜0.025molD.当a值为30时，b值为0.01第II卷（主观题58分）15．（14分）（1）工业上制粗硅的主要化学方程式为．（2）三大传统无机非金属材料是．（3）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式．（4）关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．③在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（5）容量瓶上需标有以下五项中的4A．温度B．浓度C．规格D．压强E.刻度线16．（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子．（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：．17．（12分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．（1）写出下列物质的化学式：D__________N__________（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：___________________.（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______________________.M→W的离子方程式：____________________．18．（20分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已5知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．6高一化学11月月考答案一、选择题:BABAABCCADDCCD二、主观题（每空2分）15．（14分）（1）略（2）玻璃、陶瓷、水泥（答对1个或2个得一分，答对3个得二分，见错0分）（3）略（4）①AsH3②Br2③8：5（5）ACE16．（12分）（1）CO32﹣、SO42﹣，Fe3+、Al3+、Cl﹣，K+，焰色反应．（2）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O17．（12分）（1）D为Fe3O4N为NaAlO2，（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（3）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；18.（20分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，Ⅲ、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸．（2）打开装置III中导气管活塞、E澄清的石灰水变浑浊（答产生白色沉淀也给分）、排出该装置中的空气．（3）4Na+3CO22Na2CO3+C．②2Na+2CO2Na2CO3+CO．