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1辽宁省本溪满族自治县2016-2017学年高一化学4月月考试题说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（本大题共10小题1-8题每题4分，9-10题每题5分，计42分1．对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸2．下列说法不正确的有（）①11H221H231H2互称为同位素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同种元素A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.③④⑤⑥D.①②⑤⑥3.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.五个B.四个C.三个D.二个4.下列叙述正确的是()A.第ⅠA族就是碱金属族B.元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族学校考号姓名2C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl26.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.100mLB.45mLC.10mLD.15mL7．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D．若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是（）A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应9.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是()A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族3B．X元素有－3、＋5两种化合价C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO410．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O第Ⅱ卷（主观题58分）11.（20分）(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥H2O⑦CO2⑧NaF⑨I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是,既有离子键又有极性键的是。(2)写出④电子式;用电子式表示⑥的形成过程。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(4)某元素其最高价氧化物对应水化物和其氢化物可以反应成盐，该元素为（写名称），其离子方程式为。(5)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为。12．（12分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：4（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为：．（2）若要收集一瓶氨气，请将上面装置补充完整，在图2虚框内画出连接图．（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3→NO的化学方程式为．（4）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为．（5）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是．A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．（6）在标准状况下，将NH3充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/l(精确到0.001)。13.（12分）学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：回答下列问题：(1)填写所示仪器名称：B___________。(2)实验步骤：连接仪器、___、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为______________。5(3)问题探究：①试管D中发生反应的离子方程式是______________。②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，若E、F之间加一个广口瓶，瓶中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是：____。③装置F中出现的实验现象为___________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。14．（14分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，其反应的离子方程式为。6高一化学月考答案CDADBABDCB11.答案:(1)⑥⑦④③⑤(2)略略(3)共价化合物(4)①氮NH3+H+=NH4+②Al2O3Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O12（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）位置短进长出，（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）H2O2（5）AD（6）0.04513.(1)B：圆底烧瓶；(2)检查装置的气密性Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热条件）(3)①SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑②亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强；③有白色沉淀生成。14（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种（2）富集溴元素（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（4）①冷凝管②溴可以腐蚀橡胶③深红棕色Cl2+Br-=Cl-+Br2