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-1-辽宁省本溪满族自治县高级中学2017-2018学年高一化学6月月考试题考试用时：70分钟总分：100命题范围：必修一第四章第三节第四节，必修二第一章，第四章第一节，选修四第一章，第二章第一节说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Zn65Al27Fe56第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（本大题共10小题1-8小题4分，9-10小题5分，共计42分。每个小题只有一个正确答案）1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它也是温室气体C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是-2-A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L－1·min－16．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C．步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现D．步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集7．如图表示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C.物质WY2与CO2结构相似D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ48．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1XYWZT-3-下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO2(s)+3C(s)==K2S(g)+N2+3CO2(g)△H=xkJ`mol-1已知：碳的燃烧热△H=akJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)△H3=bkJ·mol-1S(s)+2K(s)==K2S(s)△H3=ckJ·mol-1,则x为A.a+b-cB.c-3a-bC.3a-b+cD.c-a-b10．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+02(g)△H-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为2×6.02×102311.下列说法正确的有几句①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键后原子均满足稳8电子定结构-4-⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A.1B.2C.3D.412．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列判断正确的是A.第一组第二组物质中一定含有共价键B.第三组和第四组相比较化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC.第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最大第Ⅱ卷（选择题58分）二、填空题(本题包括6小题，共58分)13.（4分）将化合物A的蒸气lmol充入0.5L密闭容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol/(L·min)，则化学方程式中n的值为________，v(B)=________。14.(10分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式________________________________________________。第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se42.0H2Te-1.8-5-(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式__________________________________________。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该反应放出的热量为______________。15.(10分)利用右上图图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。A．沿玻璃缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似地认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多-6-D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度16.(10分)A、F、B、M、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与M同周期且相邻，M与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置_______；B2A4的电子式_______。(2)A分别与M、E形成最简单化合物中沸点较高的是_______(填化学式)。(3)A、M、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________。(4)向盛有A2M2溶液的试管中加入几滴酸化的WEM4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。17.（12分）X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）（1）元素Y的单质的制备方法（用方程式表示）。（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现是。（3）气体分子(MN)2的各原子都满足8电子稳定结构，它的结构式为，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程为，若还原性MN－I－，将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为。18.（12分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。-7-实验操作实验现象i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中橙黄色褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色（1）B中橙黄色褪色的离子方程式是_________________。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C中产生白色沉淀的离子方程式是_________________。①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_________________。②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________。③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_________________。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。-8-本溪县高中2017-2018下学期高一第二次月考1-10DABCBBDACDCB13.（4分，每空2分）30.2mol/(L·min)14.(10分，每空2分)(1)金刚石C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－39