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1化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Ar:40Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气C．明矾净水属于物理变化D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.下列做法中用到物质氧化性的是A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂C．氧化铝做耐火材料D．氯气给自来水杀菌、消毒3.在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A.p(H2)p(O2)p(Ar)B.p(O2)p(Ar)p(H2)C.p(Ar)p(H2)p(O2)D.p(H2)p(Ar)p(O2)4．在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是A.碳B.硅C.氯D.铝5.下列关于金属的叙述正确的是A．为解决当下能源紧却问题，可大力发展冶炼铝工业B．我国使用最早的合金是黄铜C．人类对镁的使用比铁更早，镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点，D．目前用量最大，使用最广的合金是钢6．下列有关物质的配置或存放正确的是A.水晶瓶可存放氢氟酸B.水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中C.绿矾溶液可长期存放，不必现用现配D.氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中7.下列溶液互滴不能鉴别的是A.碳酸钠溶液和稀盐酸B.偏铝酸钾溶液和稀硫酸C.硫酸铝溶液和氨水D.氯化铝溶液和氢氧化钡溶液8.下列叙述正确的是A.PM2.5属于胶体粒子B.向醋酸溶液中加入烧碱固体，所得溶液导电能力增强C.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D.纳米碳（直径为1～100nm）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系不能透过滤纸29.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含SCN-的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10.下列仪器的主要成分不属于硅酸盐材料的是①冷凝管②明成化斗彩鸡缸杯③石英玻璃④计算机芯片⑤光导纤维A.③④⑤B.②④⑤C.①③⑤D.②③④二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）11.amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的比值可能是A.0.8B.1.1C.1.8D.2.212.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：则下列说法中错误的是A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LC.若另一种离子为二价阳离子，则a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g13.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+14.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．11.2gB．14.0gC．22.4gD．33.6g15.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O16.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NAB．标准状况下1molCl2反应得到的电子数一定为2NAC．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数一定为0.3NAD．在20℃，101kPa时，4.6gNO2、N2O4的混合气体一定含0.2NA个氧原子317.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.制备并观察氢氧化亚铁B.除去二氧化碳中的氯化氢C.制取干燥、纯净氯气D.制取少量氧气18.ClO2有很强的氧化性，因此常被作为消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是氯气的（）倍A.2.0B.2.4C.2.5D.2.619.将5.4g铝分别放入100ml2mol/L硫酸（甲）和100ml2mol/L氢氧化钠溶液（乙）中，相同条件下生成的气体的体积A．甲多B．乙多C．一样多D．无法判断20.用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO3==2KCl＋3O2↑(2)2BaO2＋2H2O===2Ba(OH)2＋O2↑(3)2HgO==2Hg＋O2↑(4)2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶1第Ⅱ卷（50分）21.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。4（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________22.(12分)钠及其化合物是中学化学常见物质（1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为_______________(保留两位有效数字)缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为____，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_____________________(3)在120℃时，将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。①产生氧气在标准状况下的体积是_________；②原混合气体中CO2的质量是_________；23.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。5(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；24．(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A、C、G是中学化学常见单质，其中A、C是金属，G是气体，B是常见液体，它们存在如下转化关系，反应中部分反应物及次要产物均已略去。（1）①→⑦中属于氧化还原反应的有______个，④的离子方程式是___________________（2）实验室中常用反应⑦处理多余G，理论上处理标准状况下6.72L气体G，至少需要5mol/LNaOH溶液体积________，实验室中制取G的离子方程式______________________（3）向M的溶液中加过量的氨水，写出对应离子方程式_________________________,露置，产物的颜色迅速变化，对应化学方程式是______________________________________（4）图中有信息能表明A、C的活动性不同，用文字说明_______________________沈阳二中2014—2015学年度上学期12月月份小班化学习成果阶段验收高一（17届）化学试题答案第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1-10CDAADBCBBA二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）11-20ADDACBADBC第Ⅱ卷（50分）21.(14分)FEG④G③AG⑤⑥MNC②D①ΔABFHIG⑦6（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；3分（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收2分（3）c、d2分（4）25%2分（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中2分(6)1:1或3:113分22.(12分)（1）0．15mol/L用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐（2）76%，石灰石、石英砂（3）4.48L8.8g每空2分23.(10分)（1）n(Cl)=1.435g/143.5g·mol-1==0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=34分（步骤、得数各2分）（2）0.10或10%2分；盐酸或氯化铁溶液2分（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I22分24．(14分)（1）6Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O（2）120mlMnO2+4H++2Cl-（浓）===Mn2++Cl2↑+2H2O（3）Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）铁和水蒸汽在加热条件下反应，而钠和冷水可剧烈反