搜索
-1-沈阳二中2015—2016学年度下学期4月份月考高一（18届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（50分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C．推广可再生能源有利于经济可持续发展D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B．化学键的键能越大，物质的能量越高C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素18572Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同4．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A．NH4I的电子式B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱-2-C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同5．下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是()A．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量小于293.23kJ/molB．含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若ΔH1ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)为放热反应6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）①酸性:H2SO4H3PO4②热稳定性:Na2CO3NaHCO3③非金属性:ClBr④熔点:H2OH2S⑤碱性:NaOHNH3·H2O⑥稳定性:H2OH2S⑦酸性:HIHCl⑧还原性:HIHClA．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦7．下列装置或实验操作正确的是（）A．装置①：检验电流的方向B．装置②：探究氧化性：KMnO4﹥Cl2﹥I2C．装置③：测定中和热D．装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性8．下列电池工作时，O2在正极放电的是()A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X①③②④-3-元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．X的氢化物H2X晶体熔化、液态WX3气化均只需克服分子间作用力D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11．根据表中的信息判断下列说法正确的是（）物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？燃烧热/KJmol﹣1395.4393.5A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ/molB．由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/molC．由表中信息可得如图所示的图象D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．若原子半径XY，则气态氢化物稳定性：HmXHnYB．X、Y一定不是同周期元素C．由mXa－与nYb－得m＋a＝n－bD．Xa－的还原性一定强于Yb－13．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，AXYZWT-4-为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是()A．B与A只能组成化合物BA3B．C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应C．A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键D．E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．离子半径：丙丁乙B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D．S2Cl2与水反应的方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S↓+4HCl16．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se42.0H2Te-1.8下列各项判断正确的是（）A．第一组和第二组物质中一定含有共价键B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强17．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）-5-A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molB．若P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.4kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH219．甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（）A．该装置为电能转化为化学能的装置B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+C．当电路中有1mole-转移时，正极区n(H＋)增加1molD．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流20．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）-6-A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+3e-+4H+=MnO2+2H2OD．乙池中的氧化产物为SO42-第Ⅱ卷（50分）三．填空题21．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空（1）已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O（l）△H=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式。（2）已知CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下表：化学键C—HC=CC—CH—H键能(kJ/mol)414615347435试计算该反应的反应热为（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热aKJ，请写出该反应的热化学方程式。22．（10分）X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。注意：用化学．．．式．回答下列问题．．．．．．（不要以字母代替）（1）元素Y在周期表中的位置是，其单质可采用电解熔融的方法制备。（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是。（3）气体分子(MN)2的电子式为，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，若还原性MN－I－，将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为。23．（9分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位MNXY-7-置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题：（1）用电子式表示乙的形成过程，Y的分子式为，W的结构式为。（2）反应④的化学方程式为。（3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为。（4）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为。24．（13分）已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ/mol。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。（2）图中△H=kJ/mol（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为、。（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。①该原电池的B为（填“正极”、“负极”），其电极反应式为。②电解质溶液中H+通过质子膜（填“向左”