搜索
1/7大庆实验中学2019-2020学年度高一下学期期中考试化学试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65选择题（共44分）一．单选题（每小题只有一个选项是正确的，1-16题每题2分，17-20题每题3分，共44分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A.“光化学烟雾”、“酸雨”的形成都与氮氧化物有关B.清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌的作用2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．F－的结构示意图：C．CO2的电子式：··O······C··O······D．硫化钠的电子式：3.下列离子方程式正确的是（）A．硫化铜溶于稀硝酸:CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．水玻璃中通入少量的CO2：SiO32-＋H2O＋CO2===CO32-＋H2SiO3↓D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－4.下列试剂保存方法错误．．的是（）A．锂保存在石蜡油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．浓硝酸保存在棕色细口瓶中D．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉5.下列有关说法，正确的是()A.不需要加热就能发生的反应是放热反应B.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化C.把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨比金刚石稳定D.化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有几个()①标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NA2/7②2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA③1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA④将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数为0.2NA⑤l0ml、12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA⑥将足量Zn与100ml、18mol/L浓硫酸反应,若生成标准状况下224ml气体，则转移电子为0.02NAA．2个B．3个C．4个D．5个7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOHaqFe(OH)2B．S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4C．CaCO3――→高温CaO――→SiO2高温CaSiO3D．NH3――→O2催化剂，△NO――→H2OHNO39.下列各项中发生的反应所属反应类型相同的是()A．甲烷和氯气在光照条件下反应；乙烯使溴水褪色B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯制聚乙烯C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯和水反应制取乙醇；乙烯使溴水褪色10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．使KSCN显红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．能使紫色石蕊变红的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-11.某学习小组按如图实验过程提取碘，并证明了海带中存在碘元素。下列说法不正确的是（）含I-的溶液含I2的水溶液④⑤碘单质取少量A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色C．步骤④中可用四氯化碳或酒精萃取碘水中的碘D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离3/712.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．AB．BC．CD．D13.下列说法正确的是（）A.C4H10的一氯代物有3种B.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧时，乙烯消耗氧气量多C.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有2种D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯14.为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。下列说法不正确的是()A．①、②、③中可依次盛放品红溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B．装置⑧可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶C．气体Y的成分可能有3种D．在加热装置⑥之前，必须收集⑧处排出的气体并点燃，检验气体的纯度15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是()A．电池工作时，OH-向负极移动B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD．电池工作时，电路中的电子经正极、负极、电解质溶液再回到正极，形成闭合回路16.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是()4/7A．简单离子半径：D＞BB．简单氢化物的热稳定性：C＞AC．AD4的熔沸点比CD4的高D．C的单质不与任何酸反应17.对于一定量的稀硫酸和铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（）①升高温度；②改用98%的硫酸；③加入少量NaNO3固体；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CuSO4；⑥加入少量CH3COONa固体A．①②④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．①②④⑤⑥18.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法正确的是()A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6g19.对下列图像描述正确的是（）①②③④A.图①可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化B.图②可以表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化C.根据图③可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应吸热D.图④可表示压强对反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的影响，且乙的压强较大20.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二．填空题21.（14分）下表给出了七种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素。元素相关信息A短周期中原子半径最小的元素5/7B元素的气态氢化物极易溶于水，且水溶液呈碱性C原子最外层电子数是内层电子数的3倍D短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂EE与D同周期，且同周期元素中，E的简单离子半径最小F是海水中除氢、氧元素外含量最多的非金属元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂G是金属元素，G可以形成目前用量最大、用途最广的合金。（1）G元素在元素周期表中的位置。（2）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。(3)元素A和F可以形成化合物甲。用电子式表示化合物甲的形成过程。（4）A、C两种元素可以形成常见液态化合物乙和丙。①化合物乙中只含有极性共价键，则乙比同主族其他元素氢化物沸点高的原因是。②化合物丙中既含有极性共价键又含有非极性共价键。丙的电子式为。酸性溶液中，丙能将G的低价阳离子氧化，写出该反应的离子方程式：______________________________________。(5)由表中某些元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：元素E的单质（仅含非金属元素的盐）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。22.（14分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。Ⅰ.岩脑砂的实验室制备(1)实验室装置A中发生反应的化学方程式为。(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为→e,→f。(按气流方向，用小写字母表示)。(3)装置D处排出的气体可用试剂进行尾气处理。Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)6/7步骤：①准确称取2.14g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。现象:充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。(1)装置H的作用是。(2)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为________________。(3)若用K中气体体积计算NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。23.（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应为放热反应。若在5min时反应达到平衡，测得此时容器内压强是初始压强的0.8倍。请回答下列问题：（1）5min内用O2表示该反应的平均速率v(O2)＝。平衡时SO2的转化率为。（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母代号）。a．v(O2)正=2v(SO3)逆b．混合气体的密度不再随时间变化c．SO3的物质的量不再变化d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2e．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化f．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（3）其他条件不变时，下列措施能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。（填字母代号）。a．及时分离出SO3b．适当降低温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂e.缩小容器体积（4）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率变化的情况。则t5时刻改变的条件是。（5）如图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。则通入SO2的电极是（填“正极”或“负极”），催化剂a表面发生反应的电极反应式为。24.（14分）Ⅰ.下列各组物质：①O2和O3②12C和14C③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3④戊烷和十六烷7/7⑤⑥氯仿和三氯甲烷⑦CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5(在横线上填相应的序号)（1）互为同位素的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同分异构体