专题03离子反应2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编解析

1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++24SOBaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．–HOHcc=1×10−12的溶液中：K+、Na+、23CO、3NOC．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、+4NH、4MnO、24SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+4NH、24SO、3HCO【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，4MnO氧化性较强，两者2017年高考试题，因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如23CO、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、+4NH等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；3HCO既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、23SO等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；4MnO、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。3．【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】下列离子方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】B4．【南开区2017届基础训练】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=====△Na2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)=====△Fe3O4+4H22017届高考模拟试题，D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】B5．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】A【解析】pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－不反应，故A正确；Fe3+与I－发生氧化还原反应、Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3，故B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋生成氢氧化铝沉淀，故C错误；由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2－变为铝离子、CO32－变为二氧化碳气体，故D错误。6．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓【答案】C【解析】Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+232NHHO，故D错误。7．【东台市2017届5月模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O【答案】D点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。%……网8．【镇江市2017届三模（最后一卷）】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A错误；B、次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO－生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，故B错误；C、这些离子能够大量共存，故C正确；D、发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。9．【镇江市2017届三模（最后一卷）】下列指定反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO3—＋8H+==3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+【答案】C点睛：本题选项B易错，银氨溶液是OH，加入盐酸，先于OH－反应生成H2O，然后与Ag(NH3)2＋反应生成Ag＋和NH4＋，同时生成Ag＋与盐酸提供的Cl－反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。10．【河西区2017届三模】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．m点处反应：H++OH-=H2OB．p点：c(NH4+)＞c(OH-)c(H+)C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)【答案】D【解析】根据0～1段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Fe3+，根据4～5段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，根据溶液电中性可知一定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，肯定不含有Fe3+；则A．m点处反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A错误；B．p点铵根恰好全部转化为一水合氨：c(OH-)c(NH4+)＞c(H+)，B错误；C．由于钠离子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反应实验，焰色不一定为黄色，C错误；D．根据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为1mol，生成沉淀用了3mol氢氧化钠，与铵根反应用了1mol氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正确，答案选D。11．【常熟市2017届5月第二次调研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+【答案】B12．【常熟市2017届5月第二次调研】下列指定反应的离子方程式正确的是A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++4Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D【解析】A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2－+H2O，A错误；B．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量形成银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋+2H2O，B错误；C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O，C错误；D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl