备战高考化学2020新课改省市专用选择题热点押题练七解析

选择题热点押题练(七)(对应配套卷P145)1．IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：选DA项，可以根据同族元素原子序数关系推出第七周期0族元素的原子序数为118，可知117号元素位于第七周期第ⅦA族；B项，同位素原子的质子数相同，所以电子数也相同；C项，同族元素的非金属性由上到下随原子半径增大而减弱；D项，原子符号左上角数字表示的是质量数，不是中子数，正确表示应为293117Ts。2．下列说法不正确的是()A.146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷解析：选B146C中14表示质量数，6表示质子数，故中子数为8，A项正确；同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称，甲醇和甘油结构不相似(官能团数量不相同)，不是同系物，B项错误；C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，沸点各不相同，C项正确；CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷，D项正确。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的共价键数目为4NAC．18g的D2O含有的中子数为10NAD．1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA解析：选A过氧化钠与二氧化硫的反应为氧化还原反应，1mol过氧化钠中的－1价的氧原子变为－2价，故1mol过氧化钠转移2mol电子即2NA个，故A正确；标准况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个中子，故0.9mol重水中含中子为9NA个，故C错误；铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故D错误。4．下列说法正确的是()A．C60和金刚石化学键类型和晶体类型完全相同B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C．碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体D．CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质解析：选CC60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，故A错误；白磷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体，故C正确；CCl4在熔融时和在水溶液中均不导电，属于非电解质，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误。5．下列说法正确的是()A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差解析：选C滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，终点在pH＝7～8左右，若选用酚酞做指示剂，滴定终点与反应终点接近，误差较小，若用甲基橙做指示剂，滴定终点与反应终点相差较大，误差较大，A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定，B错误；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，淀粉不反应，可鉴别，C正确；容量瓶不能润洗，D错误。6．下列离子方程式书写正确的是()A．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO＋H2OC．BrCl和Cl2的化学性质相似，将BrCl通入KOH溶液中：BrCl＋2OH－===Br－＋ClO－＋H2OD．向FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O解析：选A将NO2气体通入NaOH溶液中，二者发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，故B错误；BrCl和Cl2的化学性质相似，氯元素化合价为－1，溴元素化合价为＋1，依据氯气和KOH反应的实质知，BrCl与KOH反应生成氯化钾、次溴酸钾和水，反应的离子方程式为BrCl＋2OH－===Cl－＋BrO－＋H2O，故C错误；得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故D错误。7．下列说法正确的是()A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L－1·h－1C．其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应一定处于平衡状态解析：选A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后仍有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性，该反应有一定的限度，故A正确；反应速率＝ΔcΔt＝0.05mol·L－1－0.03mol·L－12h＝0.01mol·L－1·h－1，故B错误；升温对正逆反应速率都增大，故C错误；容器内A、B、C的浓度之比与起始量和变化量有关，反应不一定达到平衡状态，故D错误。8．T℃，分别向10mL浓度均为1mol·L－1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述正确的是()已知：(1)HA的电离平衡常数Ka＝cH＋·cA－cHA－cA－≈c2H＋cHA；(2)pKa＝－lgKa。A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B．a点对应的溶液中c(HA)＝0.1mol·L－1，pH＝4C．酸性：HAHBD．弱酸HB的pKa＝5解析：选BKa为温度的函数，温度不变，Ka不变，A错误；a点对应的溶液中lgc＝－1，则c(HA)＝0.1mol·L－1，对应的pH＝4，B正确；通过图像看出，如果两种酸的浓度相等时，HA溶液的pH小于HB溶液的pH，所以酸性：HAHB，C错误；根据图像看出，当lgc＝0时，c(HB)＝1mol·L－1,c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，HB的电离平衡常数Ka＝c2H＋cHB＝1×10－521＝1×10－10,pKa＝－lgKa＝－lg(1×10－10)＝10，D错误。9．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学方程式如下：①2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s)ΔH＝－479.8kJ·mol－1；②CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)ΔH＝akJ·mol－1；③CH4(g)＋2NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)ΔH＝bkJ·mol－1；④CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)ΔH＝＋156.9kJ·mol－1。下列说法错误的是()A．CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1C．甲烷在“燃烧反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D．含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收解析：选CA项，根据盖斯定律，由②×2－③得反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1，正确；B项，根据盖斯定律，由①×2＋④得反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.7kJ·mol－1，正确；C项，甲烷在“燃料反应器”中发生的不是甲烷的燃烧反应，反应时不产生淡蓝色火焰，错误；D项，含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收，正确。10．下列说法错误的是()A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物属于芳香烃的同分异构体共有4种解析：选B酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故B错误；高锰酸钾溶液和苯互不相溶，即和苯混合后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在下层；KMnO4能将乙醇氧化而褪色；高锰酸钾和乙酸不反应，但会混溶，故可以用酸性高锰酸钾溶液将三者区分，故C正确；该有机物的分子式为C8H10，其属于芳香烃的同分异构体在苯环上的取代基可以是一个乙基，也可以是处于邻、间、对位的两个甲基，共有4种，故D正确。11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含Zn、Cu、Au、Pt等杂质)，装置如图所示。下列说法不正确的是()A．Y极的电极反应式为Ag＋＋e－===AgB．H＋由交换膜右侧向左侧迁移C．Pt(1)极发生还原反应D．消耗9.0g葡萄糖精炼出Ag的质量应小于129.6g解析：选A由题图知Pt(1)极是正极，Pt(2)极是负极，Y极是阳极，X极是阴极，Y极发生氧化反应，Pt(1)极发生还原反应，A错误、C正确；原电池中阳离子移向正极，B正确；9.0g葡萄糖的物质的量为0.05mol,1mol葡萄糖在反应中失去24mol电子，故0.05mol葡萄糖可失去1.2mol电子，若全部用于还原银，则可得到129.6gAg，但因能量转化率小于100%，故实际生成的银的质量小于129.6g，D正确。12．H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH环境下不同形态的粒子(即酸分子、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示：下列说法中正确的是()A．在pH＝7的溶液中HX－、X2－、HY－和Y2－能大量共存B．向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：X2－＋H2Y===HX－＋HY－C．1L0.1mol·L－1的NaHY溶液中，n(HY－)＋2n(Y2－)＋n(H2Y)＝0.1molD．HX－的水解平衡常数为Kh＝10－7解析：选D根据图中信息可知，pH＝7时，c(H2X)＝c(HX－)，Ka1(H2X)＝cH＋·cHX－cH2X＝c(H＋)＝10－7mol·L－1；pH＝11时，c(HX－)＝c(X2－)，Ka2(H2X)＝cH＋·cX2－cHX－＝c(H＋)＝10－11mol·L－1。pH＝1时，c(H2Y)＝c(HY－)，Ka1(H2Y)＝cH＋·cHY－cH2Y＝c(H＋)＝10－1mol·L－1；pH＝4时，c(HY－)＝c(Y2－)，Ka2(H2Y)＝cH＋·cY2－cHY－＝c(H＋)＝10－4mol·L－1；根据电离平衡常数可知，Ka1(H2Y)Ka2(H2Y)Ka1(H2X)Ka2(H2X)。HY－能与HX－、X2－反应而不能大量共存，A错误；向Na2X溶液中加入少量H