备战高考化学2020新课改省市专用选择题热点押题练二解析

选择题热点押题练(二)(对应配套卷P135)1．下列表示正确的是()A．硫原子结构示意图：B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙烯的球棍模型：D．NaCl的电子式：解析：选C硫原子结构示意图为，A项错误；乙炔的结构简式为CHCH，B项错误；NaCl的电子式为，D项错误。2．下列说法正确的是()A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D．为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应解析：选BA项，钠与水反应时，先在烧杯中加一定量的水并滴入几滴酚酞溶液，再加绿豆粒大小的金属钠，观察实验现象，错误；B项，蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，使收集的产品中混有低沸点的杂质，正确；C项，制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，导气管应在饱和Na2CO3溶液上方，不能插入溶液中，错误；D项，油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，错误。3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()A．Z位于第三周期第ⅢA族B．X、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D．X在其氢化物中为中心原子，该X原子有3对σ键电子对解析：选C第三周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，位于第三周期第ⅢA族，A正确；X、Z、W、Q分别为N、Al、S、Cl，其最高正价等于其所在族的族序数，B正确；气态氢化物的稳定性取决于非金属性强弱，与氢键无关，C错误；NH3分子中的中心原子为N，该N原子有3对σ键电子对，D正确。4．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油C．C4H10的一氯取代物有4种D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2­丁烯和正丁醛解析：选C的命名中，编号应该从右边开始，在2号C含有2个甲基，在3号C含有2个乙基，则4、5号C各含有1个甲基，其正确命名为2,2,4,5­四甲基­3,3­二乙基己烷，故A错误；碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故B错误；丁烷(C4H10)有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，则C4H10的一氯取代物有4种，故C正确；2­丁烯中的碳碳双键和正丁醛中的醛基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别2­丁烯和正丁醛，故D错误。5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH－＋Mg2＋＋2HCO－3===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2OD．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋解析：选BA项，碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；D项，正确的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO。6．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量解析：选A当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，ΔH＜0，故A正确；如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H===H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成液态水时所放出的能量，故C错误；中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致ΔH＜－57.3kJ·mol－1，故D错误。7．下列说法不正确的是()A．25℃时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH＝7.0，则HA一定为强电解质B．25℃时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH5C．25℃时，将0.1mol·L－1的NaA溶液加水稀释至pH＝9，所得溶液c(OH－)＝10－5mol·L－1D．pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同解析：选DA项，HA和NaOH恰好完全反应，所得溶液为NaA,25℃时，所得溶液的pH＝7.0，所以NaA为强酸强碱盐，即HA一定为强电解质，正确；B项，由于稀释时促进醋酸的电离，所以所得溶液的pH5，正确；C项，25℃时，NaA溶液的pH＝9，即c(H＋)＝10－9mol·L－1，所以溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，正确；D项，没有给出两种溶液的体积，所以无法比较产生氢气的物质的量大小，错误。8．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂N2(g)＋2CO2(g)ΔH0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：时间/sc(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)09.50×10－39.00×10－314.50×10－34.00×10－322.50×10－32.00×10－331.50×10－31.00×10－341.50×10－31.00×10－3下列说法正确的是()A．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B．前2s内的平均反应速率v(N2)＝1.75×10－3mol·L－1·s－1C．达到平衡时，CO的转化率为11.11%D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行解析：选B选项A，平衡常数只与温度有关，温度不变，该反应的平衡常数始终不变，错误；选项B，前2s内v(N2)＝12v(NO)＝12×9.50－2.50×10－3mol·L－12s＝1.75×10－3mol·L－1·s－1，正确；选项C，根据题表中数据可知，3s时反应达到平衡，CO的浓度转化了8.00×10－3mol·L－1，故CO的转化率为8.00×10－3mol·L－19.00×10－3mol·L－1×100%≈88.89%，错误；选项D,3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应达到平衡状态，但是反应并没有停止进行，错误。9．下列说法正确的是()A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析：选BA项，干冰熔化克服的是分子间作用力，石英熔化克服的是共价键，错误；C项，CH4中的H原子最外层只有2个电子，错误；D项，NaHSO4晶体溶于水，既破坏离子键，又破坏共价键，错误。10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6gFe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)中含有NA个S—S键D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏解析：选D铁完全溶于一定量的溴水，反应后铁元素的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，故0.1mol铁完全反应转移的电子数介于0.2NA和0.3NA之间，A错误；Na与足量O2反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，都是由Na→Na＋，Na失去1个电子，则1molNa参加反应，失去NA个电子，B错误；由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S原子结构可以判断出黑球代表的是As原子，白球代表的是S原子，则As4S4分子中不存在S—S键，C错误；生成氮化镁的物质的量为50g100g·mol－1＝0.5mol，由镁与氮气反应的化学方程式3Mg＋N2=====点燃Mg3N2可知，生成0.5mol氮化镁，消耗的氮气的物质的量为0.5mol,1个氮气分子中含有3个共价键，则0.5mol氮气参加反应时，有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。11．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是()A．正极附近溶液的pH减小B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6molD．负极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋解析：选DH2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，消耗氢离子，正极附近溶液的pH增大，A错误；电池工作时，阳离子向正极移动，H＋通过质子交换膜向正极移动，B错误；负极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋，则消耗3.1g即0.1mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6mol，C错误，D正确。12．常温下，用0.10mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)2c(Cl－)C．点②所示溶液中：c(Na＋)c(Cl－)c(CH3COO－)c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)0.10mol·L－1解析：选D根据电荷守恒，点②溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，点③溶液中存在c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由于两点溶液的体积不等，溶液的pH相等，则c(H＋)相等，而c(Na＋)不等，所以阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaC