备战高考化学2020新课改省市专用选择题热点押题练五解析

选择题热点押题练(五)(对应配套卷P141)1．下列表示不正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．二氧化碳的结构式：O===C===OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能团：—CHO解析：选A氯原子结构示意图为，故A错误。2．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是()A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.13858Ce与14258Ce互为同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为Ce＋4H＋===Ce4＋＋2H2↑D．铈原子的核外电子数为58解析：选DCeO2→Ce，化合价降低，被还原，因此Ce在阴极上生成，A项错误；两者互为同位素，B项错误；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，氧化性：Ce4＋Fe3＋、Fe3＋I2，故Ce4＋能将I－氧化为I2，C项错误；Ce是58号元素，质子数＝核外电子数，即电子数为58，D项正确。3．下列说法操作不正确的是()A．某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸B．达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差C．在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值D．某溶液可能含有SO2－4和Cl－，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl－解析：选C强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，则KClO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸，故A正确；达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差，故B正确；读取混合溶液温度应该是最高温度，最高温度时酸碱恰好完全反应，且应该用环形玻璃棒搅拌，故C错误；先加硝酸钡，排除SO2－4的干扰，Cl－用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故D正确。4．下列说法正确的是()A．的系统命名法为2,5­二甲基­4­乙基己烷B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解解析：选C取代基的位次和不是最小，名称应为2,5­二甲基­3­乙基己烷，故A错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错误。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC．1L0.1mol·L－1H2SO3溶液中含有的H原子数目大于0.2NAD．0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA解析：选D32gS8的物质的量为0.125mol，而S8中含8条共价键，故0.125molS8中含NA条共价键，故A正确；硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故B正确；在亚硫酸溶液中，除了亚硫酸外，水也含H原子，故溶液中H原子数多于0.2NA个，故C正确；氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。6．下列说法不正确的是()A．某晶体中只含有共价键，则它不可能有很高的熔沸点B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力C．分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低D．NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键解析：选A金刚石、二氧化硅等原子晶体只含有共价键，但熔沸点很高，A项错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的是离子键，因此克服相同类型作用力，B项正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔沸点高低等，而分子稳定性的高低主要由分子内部的共价键所决定，所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低，C项正确；NaHSO4溶于水完全电离出Na＋、H＋、SO2－4，破坏了离子键和共价键，NaHCO3溶于水，电离出Na＋和HCO－3，破坏离子键，HCO－3部分电离出H＋和CO2－3，破坏了共价键，D项正确。7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2元素化合物的性质—形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是()A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．X、Y元素的金属性：XYC．Z、W所形成的气态氢化物分子均为非极性分子D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接反应生成ZW2解析：选A由表中信息可以判断，Y是Al，则X为Mg，由Z的价态及Z2化学性质稳定(可作保护气)可知，Z为N，由W3可用于杀菌消毒及W的主要化合价可知，W是O。A项，H2O比NH3稳定，正确；B项，金属性：MgAl，错误；C项，Z、W形成的气态氢化物有NH3、N2H4、H2O、H2O2等，均为极性分子，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。8．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是()A．ΔH1越小，HX就越稳定B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0C．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．过程Ⅲ的能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同解析：选AΔH1越小，放热越多，HX越稳定，A正确；由盖斯定律可知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B错误；键能越大，吸热越多，ΔH2越大，按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小，C错误；过程Ⅲ为放热，而煅烧石灰石为吸热，D错误。9．以反应5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用解析：选B要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；不能确定40s内高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此不能计算这段时间内平均反应速率，B错误；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，C正确；实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用，D正确。10．常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选A加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)c(SO2－4)c(H＋)c(OH－)，故C错误；依据质子守恒，0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。11.高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下。下列说法不正确的是()c(NaOH)阴极现象阳极现象1mol·L－1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10mol·L－1产生大量产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红无色气体色，随后逐渐加深15mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深A.a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2OD．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体解析：选D以石墨和铁钉为电极，用电解法制备Na2FeO4，Fe发生氧化反应，则铁钉为阳极，故a为铁钉，b为石墨，A正确；阴极上发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；由表中信息可知，c(NaOH)越大，阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短，则生成Na2FeO4的速率越快，故高浓度的NaOH溶液有利于发生反应：Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O，C正确；若用饱和NaCl溶液，溶液中c(Cl－)较大，Cl－在阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，则阳极上还产生气体Cl2，D错误。12.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。有关说法错误的是()A．a点水的电离程度最大B．该温度下H2S的Ka1≈10－7.2C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D．a点之后，随SO2气体的通入，cHSO－3cH2SO3值始终减小解析：选D由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH＝7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c(H2S)＝0.1mol·L－1。a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确；由图中起点可知0.1mol·L－1H2S溶液电离出的c(H＋)＝10－4.1mol·L－1，电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈10－4.1×10－4.10.1－10－4.1≈10－7.2，故B正确；当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)＝0.1mol·L－1，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；根据平衡常数表达式可知cHSO－3cH2SO3＝Ka1cH＋，a点之后，随SO2气体的通入，c(H＋)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H＋)就不变了，故D错误。13．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机