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选择题热点押题练(四)(对应配套卷P139)1．下列说法不正确的是()A．H2O、D2O、T2O混合之后所得的液体为纯净物B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体，其沸点各不相同C．类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物解析：选D同系物的官能团种类和数目相同，且分子组成相差一个或多个“CH2”，D错误。2．下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．所具有的官能团种类有6种B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应解析：选A该有机化合物所具有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A错误；蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故C正确；硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，属于取代反应，故D正确。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有的共价键数为4NAB．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4gD．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA解析：选D1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故A错误；1mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4g，故C错误；根据电荷守恒，1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，溶液呈中性，则n(OH－)＝n(H＋)，所以n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝1mol，故D正确。4．下列说法正确的是()A．NaHCO3受热分解，只破坏了离子键B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体解析：选BNaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，既破坏了离子键，又破坏了共价键。故A错误；CO2的结构式为O===C===O，CS2的结构式为S===C===S，O和S属于同主族，最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；H2O分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点最高，H2S和H2Se的熔沸点随着分子质量增大而升高，因此熔沸点大小顺序是H2OH2SeH2S，故C错误；该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，故D错误。5．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)r(W)C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构D．元素气态氢化物的稳定性：YM解析：选CX的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数：XYZMW，Y、M同主族，Y的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li元素；Z的原子序数大于N，属于第ⅣA族，则Z为Si元素；W属于第ⅥA族且原子序数大于P，则W为S元素。元素X可能为锂，A正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)r(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，C错误；元素的非金属性：YM，则元素气态氢化物的稳定性：YM，D正确。6．下列说法正确的是()A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO2－3D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动解析：选A将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，故A正确；氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集，故B错误；向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3等，故C错误；过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故D错误。7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋2H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。8．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2解析：选A已知反应为放热反应，当容器内的温度不变时，平衡不再移动，达到平衡状态，A项符合题意；反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，不能判断是否达到平衡状态，B项不符合题意；断开H—H键和生成N—H键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C项不符合题意；当浓度为1∶3∶2时，无法证明正逆反应速率相等，即无法判定是否达到平衡状态，D项不符合题意。9．25℃时，下列说法不正确的是()A．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7B．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)C．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)解析：选ApH＝13的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.1mol·L－1，若两溶液等体积混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，溶液的pH7，故A错误；0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显碱性，则c(Na＋)c(HCO－3)、c(OH－)c(H＋)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)，故B正确；将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，由于稀释过程中醋酸的电离程度增大，若稀释后溶液pH相等，则醋酸所需加入的水量多，故C正确；常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，说明c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可知：c(NH＋4)＝c(Cl－)，故D正确。10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图甲，能量变化过程如图乙。下列说法正确的是()A．由图甲可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2B．由图乙可知：ΔH＝－226kJ·mol－1C．由图乙可知：反应①的反应速率比反应②快D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O＋2解析：选BA项，结合盖斯定律，由反应①＋反应②得到N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，错误；B项，由图乙分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝134kJ·mol－1－360kJ·mol－1＝－226kJ·mol－1，正确；C项，由图乙有催化剂的图像可知，反应①的活化能大于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，错误；D项，由图甲可知，反应过程中Pt2O＋和Pt2O＋2参与反应后又生成，不需要补充，错误。11．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋C．放电时，Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4解析：选C放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2(右罐)和NaBr3(左罐)，则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应。放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为2S2－2－2e－===S2－4，故A错误；充电时，阳极上Br－失电子转化为Br－3，则阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br－3，故B错误；电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr，Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误。12．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)D．在相同温度下，a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点解析：选B等浓度的NaOH和二甲胺溶液，NaOH溶液导电能力强，则曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；a点存在质子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，B正确；d点，3c(Na＋)＝2c(Cl－)，C错误；a点溶质为(CH3)2NH2·Cl，促进水的电离；b点为等物质的量的(CH3)2NH2·Cl和HCl，抑制水的电离；c点溶质为NaCl，对水的电离无影响；d点溶质为NaCl和HCl，抑制水的电离，D错误。13．下列流程用于综合处理分别含有CN－和Cr2O2－7两种离子的工业废水。已知：Cr3＋也有一定毒性，Cr3＋在pH＝6.0时开始沉淀，pH＝8.0时沉淀完全。步骤②中无气体生成，步骤④中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，溶液B中含有SO2－4和Cr3＋。下列说法不正确的是()A．步骤②涉及的离子反应为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－B．步骤④所生成的两种无毒的不支持燃烧的气体是N2、CO2C．步骤⑥中每处理1molCr2O2－7转移6mole－D．步骤⑦所得溶液D经蒸发结晶、过滤和干燥，可得到纯净的芒硝晶体解析：选D根据流程图分析可得，步骤②的反应为CN－被氧化成CNO－，发生反应CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－；步骤④是CNO－继续被氧化，氧化产物为N2，反应为2CNO－＋3ClO－＋H