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辽宁省实验中学东戴河校区2019～2020学年上学期高三年级10月份月考化学试卷命题人：施艳华校对人：刘秀红说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（7）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。一、单项选择题(1题~10题每个2分，11题~20题每个3分，共计50分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是()常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化2．有关药品的保存和使用正确的是()A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中3．下列说法正确的是()A.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B.用pH试纸测得氯水的pH为2C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.铝和重氢氧化钠的12HO溶液反应的化学方程式：22222A12NaOD2HO=2NaA1OD2H4．下列物质的工业制法正确的是()A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳5．下列检验及结论一定正确的是（）A.某溶液中先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+6.下列根据实验现象的判断中，正确的是()A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C．溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮D．能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢7.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()A.Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B.1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH＋4C.加热可除去NaHCO3固体中的少量NH4ClD.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性8．下列热化学方程式说法正确的是()A．由C(s,石墨)═C(s,金刚石)ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定B．CO的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-1C．常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH29．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是()①a-c=m+n②元素的原子序数abcd③元素非金属性ZR④HnZ的还原性强于HmR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性XY⑥原子半径大小YXRZA．①②③⑥B．③④C．①②③④D．②③⑥10．综合如图判断，下列说法正确的是()A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小11．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A．反应总过程△H0B．Fe+使反应的活化能减小C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应12．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是()A.将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液B.将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液C.将少量通入饱和溶液中，再通入过量D.将少量溶液滴加到溶液中，再加入过量NaOH溶液13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO14.利用右下所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是()实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解15．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或CC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁16．氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（）A．装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气B．装置III、V所起作用相同C．直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯D．实验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成17．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是()A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨18．将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol•L﹣1Fe2(SO4)3和0.1mol•L﹣1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是()A．溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B．向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gC．向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2gD．向溶液X中加入0.18L5mol•L﹣1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀19.某兴趣小组设计将废金属合金(只含铝、铁、铜)回收再利用制备胆矾、氯化铝晶体和聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下图所示，则下列有关叙述中不正确的是()A.本实验中试剂A为氢氧化钠溶液，试剂B盐酸，试剂C为稀硫酸B.过量气体A与溶液1的反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.固体3生成溶液4，可能为反应为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OD.溶液3与H2O2反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O20．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4-向左移动第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21.(11分)氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。请回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH。已知：化学键H－HN≡NN－H键能/kJ·mol-1436945.6391化学键的键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。上述反应的ΔH________________。（2）联氨（又称肼，N2H4），试写出联氨的电子式_________；联氨又可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2，,则N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH3＝_________（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，其装置如图所示。a电极反应式为________________________________。若该燃料电池消耗标准状况下6.72L空气(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗NH3的质量为_______g。(4）甲醇燃料电池在生活应用也很广泛,在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。写出该电池的负极反应式________________。22.（13分）Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。下列说法正确的是________。A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同B．20gD2O含有的中子数为6.02×1024个C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：请回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置为________。(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因__________________________________。(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：_______________________________________。Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____