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1化学考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23O:16C:12S:32Cu:64Ba:137Cl:35.5Mg:24Al:27N:14卷Ⅰ（共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分）1、下列说法正确的是:A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．水力发电是将化学能转化为电能的过程C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置2、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．氧化产物与还原产物的质量比为2:13、下列说法不正确的是A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．加热CH3COONa溶液，溶液中c3COO－c＋的值将减小D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm～60nm)。下列有关说法中错误的是：A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A．CuSO4·5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A、标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB、1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA2C、在加热条件下，100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAD、当0.2molNa182O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6g7、下列说法正确的是：A、向500mL1mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为2.24LB、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C、将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH-===AlO－2＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O10、下列说法正确的是：A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分）11、下列比较不正确的是A．等浓度的NH4HSO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH＋4)最大B.NaClO和BaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)C.25℃下，0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2mol·L－13D.常温下，将0.2mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c(ROH)c(R＋)12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列说法错误的是：A.b＜fB.B.915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C.该反应的△S＞0D.K(1000℃)＞K(810℃)13、如图判断，下列说法正确的是A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A．100011.2bcVB．125VcpmC．n=m+17VcD．5/3m＜p＜179m15、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:A、在常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数B在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2C常温下，将1mL1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所4需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/LD、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变16、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO－3，下列有关叙述中，正确的是:①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-A、②④B、①③C、②③D、①④18、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1C．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4卷Ⅱ（共56分）三、填空题19、（6分）1）在微生物作用的条件下，NH＋4经过两步反应被氧化成NO－3。两步反应的能量变化示意图如下：51molNH＋4(aq)全部氧化成NO－3(aq)的热化学方程式是_______________。2）、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，写出该电解池的电极反应式阳极：__________________________阴极：________________________________20、（18分）I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。(1)、物质M可以是________或________，C是________，F是________。(2)、反应①的化学方程式_________________________________________。(3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。(4)、F→G的化学方程式___________________________________________。21、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该6合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ.探究该合金的某些性质：(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：(4)装置F的作用是_______________________________________________________。(5)反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______(填偏高、偏低、无影响)(6)若将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。22、（13分）I、回答下列问题1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO32－),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②(NH4)2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为___________