辽宁省本溪市本溪一中20182019学年高三化学5月月考试卷答案

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资源描述

12018-2019学年下学期高三5月月考化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba1377.化学与生产、生活和社会密切相关,下列有关说法正确的是A.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2B.农作物收获后,可以就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NAB.50℃时,1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAC.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NAD.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA9.下列关于有机物说法不正确的是A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B.萘环(上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有8种C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D.纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后的产物相同10.“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2,可用湿润的淀粉KI试纸检验,观察试纸颜色变化B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性,取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,观察是否出现砖红色沉淀C.向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,逸出气体和SO2的体积比为2∶311.NaS电池的结构如图所示,电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是A.熔钠电极作电池的负极B.放电时Na+向正极移动C.充电时熔钠电极与电源的正极相连D.充电时阳极反应式为8-16e−=nS812.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.四种元素W的金属性最强B.原子半径大小:XY,ZWC.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同D.W单质的制备实验室常常选用电解的方法13.25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO−3、SO2−3的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO-3此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)c(SO2-3)+c(HSO-3)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO-3)减小26.(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:(1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。(2)写出实验室制备N2的化学方程式:。(3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。(4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。(5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液c.浓硫酸d.赤热铜粉装置Ⅵ的作用是。(6)测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重mg,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是。27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为[AuCl4]−;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3−,且存在[Ag(SO3)2]3−Ag++2SO2−3。(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为。②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知:δ(X)=,其中X表示SO2−3、HSO−3或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。①分析能够析出AgCl的原因为;②调节溶液的pH不能过低,理由为。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为(用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10−5mol/L时,认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10−16,Ksp[Sb(OH)3]=10−41。浸取“分银渣”可得到含0.025mol/LPb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化)28.(15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)ΔH1副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)ΔH23回答下列问题:(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/(kJ·mol-1)-75-855220-125-132①书写热化学方程式时,要标明“同分异构体名称”,其理由是。②上述反应中,ΔH1=kJ·mol−1。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。①下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填代号)。a.气体密度保持不变b.[c(C2H4)·c(C2H6)]/c(C4H10)保持不变c.反应热不变d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等②为了同时提高反应速率和转化率,可采用的措施是。(3)向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是(填代号)。a.平衡常数降低b.活化能降低c.催化剂活性降低d.副产物增多(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为mol·(L·min)−1。②上述条件下,该反应的平衡常数K为。(5)丁烷—空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为。(6)K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH−浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为。35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。(1)钛元素基态原子未成对电子数为个,能量最高的电子占据的能级符号为。(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为,推测其在CS2中的溶解度(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:。(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:。(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为,已知晶体的密度为ρg·cm−3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为cm(用含ρ、NA的式子表示)。36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)镇痛药物J的合成方法如下:已知:R1COOR2+R3CH2COOR44(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)(1)B的名称为;F的结构简式为。(2)①的有机产物的官能团有;②的反应类型为反应。(3)③的化学方程式为。(4)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率,原因是。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子,符合下列要求的K的同分异构体有种。A.遇FeCl3显紫色B.苯环上有两个取代基(6)是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料,结合已知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线。(已知:RHC=CHR1RCOOH+R′COOH,R、R′为烃基。用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)2018-2019学年下学期高三5月月考化学答案7.【答案】D【解析】陶瓷主要成分是硅酸盐类,故A错误;焚烧秸秆会造成严重的空气污染,应采取秸秆还田的方法进行处理,故B错误;胶体是分散质直径在1~100nm即0.001~0.1微米的分散系,故C错误;由“砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”分析可知,这属于升华,故D正确。8.【答案】B【解析】化合物中Al化合价为+3,所以无论与足量酸还是与足量碱反应,2.7g即0.1mol铝转移电子均为0.3NA,但根据关系式Al~3HCl,Al~NaOH,知盐酸不足而NaOH过量,所以转移电子数前者小于后者,故A错误;pH=1,所以c(H+)=0.1mol/L,所以氢离子数目为0.1NA,故B正确;氢氧燃料电池负极为H2放电,根据关系式H2~2e−,1.12L即标准状况下0.05mol氢气,转移电子数为0.1NA,由于C项没说明是标准状况,故C错误;熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为NaHSO4=Na++HSO−4,所以1molNaHSO4电离出阳离子数为NA,故D错误。9.【答案】A【解析】BrCH2CHBrCH2Br的名称为1,2,3三溴丙烷,A不正确;萘()的结构对称性很高,环上只有2种氢,—C4H9取代基有4种结构,因此萘环上的一个H原子被—C4H9取代后的产物有8种,B正确;甲基上最多有1个碳和1个氢能与苯环共平面,乙烯、苯环中的碳、氢原子均能共平面,所以对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面,C正确;纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后产物均为葡萄糖,D正确。10.【答案】D【解析】二氧化氮与水反应形成HNO3,和溴均能把KI氧化为I2,均能使试纸变蓝,所

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