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12018-2019学年下学期高三5月月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba1377．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B．农作物收获后，可以就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAB．50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA9．下列关于有机物说法不正确的是A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B．萘环(上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有8种C．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同10．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶311．NaS电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8=Na2Sn。下列说法不正确的是A．熔钠电极作电池的负极B．放电时Na+向正极移动C．充电时熔钠电极与电源的正极相连D．充电时阳极反应式为8-16e−=nS812．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．四种元素W的金属性最强B．原子半径大小：XY，ZWC．Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同D．W单质的制备实验室常常选用电解的方法13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO−3、SO2−3的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO－3此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号2B．当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO2－3)+c(HSO－3)C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO－3)减小26．(14分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶：方案Ⅰ：根据下列装置制备氮化锶。已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：（1）气流从左至右，选择装置并排序为(填字母表示)。（2）写出实验室制备N2的化学方程式：。（3）实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为。方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（5）试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。a．连苯三酚碱性溶液b．醋酸二氨合亚铜溶液c．浓硫酸d．赤热铜粉装置Ⅵ的作用是。（6）测定产品纯度：取wg产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是。27．(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为[AuCl4]−；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3−，且存在[Ag(SO3)2]3−Ag++2SO2−3。（1）①“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为。②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。CuAuAg浸出率/%85.704.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为。（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为。（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知：δ(X)=，其中X表示SO2−3、HSO−3或H2SO3，δ(X)与pH的关系如图所示。①分析能够析出AgCl的原因为；②调节溶液的pH不能过低，理由为。（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为(用离子方程式表示)。（5）已知离子浓度≤10−5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10−16，Ksp[Sb(OH)3]=10−41。浸取“分银渣”可得到含0.025mol/LPb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化)28．(15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)ΔH1副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)ΔH23回答下列问题：（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/(kJ·mol-1)-75-855220-125-132①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是。②上述反应中，ΔH1=kJ·mol−1。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。①下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填代号)。a．气体密度保持不变b．[c(C2H4)·c(C2H6)]/c(C4H10)保持不变c．反应热不变d．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是。（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是(填代号)。a．平衡常数降低b．活化能降低c．催化剂活性降低d．副产物增多（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。①0～10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为mol·(L·min)−1。②上述条件下，该反应的平衡常数K为。（5）丁烷—空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为。（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH−浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）钛元素基态原子未成对电子数为个，能量最高的电子占据的能级符号为。（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为，推测其在CS2中的溶解度(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：。（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为，已知晶体的密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为cm(用含ρ、NA的式子表示)。36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)镇痛药物J的合成方法如下：已知：R1COOR2+R3CH2COOR44(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)（1）B的名称为；F的结构简式为。（2）①的有机产物的官能团有；②的反应类型为反应。（3）③的化学方程式为。（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是。（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种。A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基（6）是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。(已知：RHC=CHR1RCOOH+R′COOH，R、R′为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)2018-2019学年下学期高三5月月考化学答案7.【答案】D【解析】陶瓷主要成分是硅酸盐类，故A错误；焚烧秸秆会造成严重的空气污染，应采取秸秆还田的方法进行处理，故B错误；胶体是分散质直径在1~100nm即0.001~0.1微米的分散系，故C错误；由“砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”分析可知，这属于升华，故D正确。8.【答案】B【解析】化合物中Al化合价为+3，所以无论与足量酸还是与足量碱反应，2.7g即0.1mol铝转移电子均为0.3NA，但根据关系式Al~3HCl，Al~NaOH，知盐酸不足而NaOH过量，所以转移电子数前者小于后者，故A错误；pH=1，所以c(H+)=0.1mol/L，所以氢离子数目为0.1NA，故B正确；氢氧燃料电池负极为H2放电，根据关系式H2~2e−，1.12L即标准状况下0.05mol氢气，转移电子数为0.1NA，由于C项没说明是标准状况，故C错误；熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为NaHSO4=Na++HSO−4，所以1molNaHSO4电离出阳离子数为NA，故D错误。9.【答案】A【解析】BrCH2CHBrCH2Br的名称为1，2，3三溴丙烷，A不正确；萘()的结构对称性很高，环上只有2种氢，—C4H9取代基有4种结构，因此萘环上的一个H原子被—C4H9取代后的产物有8种，B正确；甲基上最多有1个碳和1个氢能与苯环共平面，乙烯、苯环中的碳、氢原子均能共平面，所以对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面，C正确；纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后产物均为葡萄糖，D正确。10.【答案】D【解析】二氧化氮与水反应形成HNO3，和溴均能把KI氧化为I2，均能使试纸变蓝，所