辽宁省本溪市第一中学2017届高三第二次月考化学试卷答案

1本溪市第一中学2017届高三第二次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Cl-35.5Al-27Cu-64Na-23Ag-108Ba-137第I卷(选择题共43分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共11题，每题2分，共22分)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是()A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2．下列有关化学用语的表示正确的是()A．质量数为37的氯原子：Cl3717B．Al3+的结构示意图：C．NaClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．下列关于物质性质与应用的说法正确的是()A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项A中的物质B中的物质C中气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液NaOCl了Ll25、下列说法中,正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显紫红色，则原溶液中有I－C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+6.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－Fe2+H2O2I－SO2。下列反应不能发生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+B．2Fe3++2I—==2Fe2++I2C．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O7．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是()A．CO2B．NO2C．NH3D．Cl28．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物9．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应10、将反应4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是()A.无沉淀生成B.肯定没有BaSO3生成3C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物11.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是()A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32-二、选择题(每题仅有一个正确答案,共7题，每题3分，共21分)12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①②B．②③.C．②④D．①③13．下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层415．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA．原子半径：WYZMXB．热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构16．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O17．下列说法正确的是()A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，)(c)(c)(c423NHHOHNH增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反5应达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第Ⅱ卷(非选择题共57分)三、非选择题19．（16分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。（3）D装置中主要反应的离子方程式为。（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰酸钾溶液④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是：。20、（16分）Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是____________。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO6每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是___________________________________________。表中V2＝________mL。Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：（）Ce3＋＋（）H2O2＋（）H2O===（）Ce(OH)4↓＋（）______21．（10分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：7(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________。(2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为__________________。(3)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。①N2和NH3浓度相等②NH3百分含量保持不变③容器中气体的压强不变④NH3的生成速率与H2的消耗速率相等⑤容器中混合气体的密度保持不变(4)反应达到平衡后