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12016—2017学年上学期高三12月月考试卷化学第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。）相对原子质量：H1C12K39O16Na23Mn55S32Si28Mg24N141．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5NAB．标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NAC．1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NAD．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4．下列说法正确的是()A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g)△H1＝1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g)△H2＝1169.2kJ·mol－12③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g)△H3＝QkJ·mol－1下列有关说法正确的是()A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl36．X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图。下列说法一定正确的是：()A．该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝E2-E1B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图Ⅲ中的曲线C．若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v(Y)=0.006mol·L-1s-1mD．若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1，且达到平衡时c(X)＞0.3mol/L7．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)c(NH4+)c(H+)c(OH—)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)c(Cl－)c(CO32－)c(HCO3－)D．0.2mol·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+c(HC2O4－)8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+9．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力3显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）()A．当pH为5.0时，饮料中(HA)(A)cc=0.16B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(3HCO)+c(23CO)+c(OH–)–c(HA)10．80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol·L－10.100.200.20c(SO2)/mol·L－10.100.100.20A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同第Ⅱ卷（非择题58分）11.（12分）常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________，其中由水电离的H＋浓度最小的是________。(均填序号)(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝________。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)(3)向③中通入少量氨气，此时c＋4c3·H2的值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)。12.（10分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：酸浸Al(OH)3固体滤渣稀H2SO4Al2O3粉煤灰氧化提纯沉淀H2O2溶液足量NaOH溶液Fe(OH)3过量CO2ziyuanku.com灼烧4ziyuanku.com（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝。（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)10－6mol·L－1时，溶液中c(OH－)mol·L－1。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为。13.(10分)氯气及化合物在生产、生活中有广泛的用途。回答下列问题：(1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质。写出该反应的离子方程式：。(2)取ClO2消毒过的自来水(假定ClO2全部转化为Cl-)30.00mL，在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L，则滴定终点时溶液中c(Cl-)=。[已知：Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12](3)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2(g)，发生反应：4ClO2(g)2Cl2O(g)+3O2(g)△H0，测得ClO2(g)的部分平衡转化率如表所示。容器编号温度/℃容器体积/LClO2(g)的平衡转化率aT1V1=1L75%bT1V2cT3V375%dziyuanku.come已知：T3T1，V2V1。①T1℃时，上述反应的平衡常数K=。（结果保留两位小数）②V2(填“”“”或“=”)V3。③d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示。与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是。14．（11分）氢能是发展中的新能源。回答下列问题：5（1）硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。（2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH－FeO42－+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。①a为极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为。②电解一段时间后，c(OH－)升高的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值，请分析原因。M点：；N点：。15.（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G的一种合成路线如下：（1）化合物A中含氧官能团的名称为；A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（2）化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为；由F→G的反应类型为。（3）一定条件下F可转化为H（），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与盐酸反应；③分子中只含有3种不同化学环境的氢。6（4）已知：72016—2017学年上学期高三12月月考试卷化学答案选择：CBCABDDBAD11．（12分，每空2分）(1)④②③①①(2)c(Na＋)c(HCO3－)c(OH－)c(H＋)c(CO32－)2.5×10－8(3)减小(4)大于12．（10分，每空2分）（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+）（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（3）1∶2（4）1×10—11（5）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO313．(10分，每空2分)（1）5Cl2+2CN-+12OH-=10Cl-+N2+2CO32-+6H2O（2）8.90×10-6mol/L（3）①25.63②＞③加入催化剂14．（11分，除标注外每空2分）（1）NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑（2）①负（1分）Fe-6e－+8OH－＝FeO42－+4H2O②阴极室③M点：c(OH－)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低15．（15分，每空2分，第（4）题5分）（1）羟基酯基方程式略（2）取代反应（3）或（4）8