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-1-沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高三（16届）化学试题说明：考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32Ca：40Al：27Cl：35.5Na：23Cu：64Fe：56K：39N：14Br：80第Ⅰ卷（50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na+吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A．B.t℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.6D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小3．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是()A．c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NO3－、S2O32－、K+、Na+B．酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO-、NH4＋C．澄清石灰水中：HCO3－、Ba2+、Cl-、NO3－D．空气中：SO2、NO、N2、NH34．下列离子方程式错误的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—5．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是()A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO36．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32－)的变化分别是()A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小7．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是()A．若甲烧杯中溶液浓度为0.1mol·L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01mol·L-1B．向甲烧杯中加入等体积pH=(14－a)的NaOH溶液后，溶液显碱性C．两溶液中水电离出的OH－浓度：10C甲（OH－）C乙（OH－）D．取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙-2-8．下列关于各图像的解释或结论正确的是()甲乙丙丁A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)DH=﹣241.8kJ/molB．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数BAD．由丁可知：HA的酸性强于HB9．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大10．用图示装置电解饱和食盐水，当生成气体体积为4.48L（标况）时，下列说法正确的是()A．溶液中氯离子向锌电极移动B．锌电极上生成氧化产物C．两端电极产生相等体积的气体D．电路中电子转移数为0.4NA二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)11．下列说法不正确的是()A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则12．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是()A．甲一定是金属单质B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应-3-13．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．步骤②中Cl2应过量C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全D．步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种物质．在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂足ClO－，还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol15．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用17．电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH－IO3－+5I－+3H2O,下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH－B．电解结束时,右侧溶液中含有IO3－C．电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变-4-18．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg19．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()A．改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1D．100℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104∶120．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①点溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B．溶液温度高低为①③②C．③点溶液中有c(Cl－)c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低第Ⅱ卷（50分）21.（16分）某校化学小组学生进行“铁与水蒸气反应”的实验，并探究固体产物成分。（1）反应的化学方程式是。（2）图1装置证明实验中有气体产生的现象是（3）收集实验中产生的气体，应用图2装置中的（选填字母编号）。-5-（4）反应停止冷却后称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：如果向淡黄色溶液中加入一种试剂，产生了蓝色沉淀，则能够确定其中含有Fe2+，写出反应的离子方程式；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。（5）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是。（6）根据所给数据，可计算出反应后试管中铁元素的质量分数为。22.（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O可以处理硝酸工业中产生的NO2，消除尾气污染。上述反应中，每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH________；请写出反应的热化学方程式_________________。（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通入CO，正极通入空气与CO2的混合气，制得燃料电池。电池的负极反应式为____________________________；使用该电池用惰性电极电解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，电解时两极共产生448mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_______________；假设溶液体积不变，则电解后该溶液的pH为_______________。23.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物种类最多，C元素的氢化物是最常用的溶剂，D元素在同周期元素中离子半径最小。请回答：（1）AC2的电子式________________________；D元素的最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________。（2）X、Y两种化合物是均由B、C与氢三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出Y的化学式________；X转化成Y的化学方程式____________。催化剂-6-（3）下列各种溶液通入足量的EC2后，既无沉淀又无气体产生的有_____种；①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水a.