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2018～2019学年度上学期东北育才学校高中部高三年级化学科三模试卷答题时间:90分钟满分:100分相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56P-31S-32Sn-119Cr-52I-127K-39一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．1．-．10．．每题2分，11．．-．20．．每题3分，共50分)1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确．．．的是()A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c()B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中:c()＞c()＞c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是()A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1000100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850cρ－58.5g水6．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是()A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO27．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()①31g白磷中含有1.5NA个P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个③标准状况下，22.4LHF含NA个分子④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀10．下列相关离子方程式书写正确的是()A．氯化铝中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++CuC．铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2+3ClOˉ=+2HClO+Clˉ11．根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl12．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A．最简单氢化物的沸点排序:Y＞T＞RB．原子半径和离子半径均满足:Y＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜RD．单质氧化性:Y＞R＞T13．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是()A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温14．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是()A．C膜可以为质子交换膜B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L15．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()16．已知:①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)∆H1；②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)∆H2。下列推断正确的是()A．若CO的燃烧热为∆H3，则H2的燃烧热为∆H3-∆H1B．反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H=∆H2-∆H1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H2＜0D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H1＞017．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A．该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD．该磁黄铁矿中FexS的x=0.8518．某废水中可能存在的离子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、S2－、SO2－3、SO2－4。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是()A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB．根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO－2、S2－，不能确定是否含有SO2－3、SO2－419．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中:2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H＋＋OH－===H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+＋OH－===H2O20．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是()A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LB．a点正反应速率大于逆反应速率C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3二、填空题(本题包括4小题，共50分)21．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:(1)f在周期表中的位置是__________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:②写出m点反应的离子方程式:____________________________。②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。22．(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)△H(298K)=-46.2KJ•mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附:N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反应:N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脱附:NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。A．低温B．高温C．低压D．高压E.催化剂(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如=P，P为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。①起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则=_____________(用含w的最简式表示)②下图中可以示意标准平衡常数随温度