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2018-2019学年度东北育才高中部第五次模拟考试理科综合科试卷命题人、校对人：高三理综合备课组1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3．作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。这里的“消石”指的是高锰酸钾D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏8.下列反应的离子方程式书写不正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NB.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=HS+NC.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:Al+H++H2O=Al(OH)3↓D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HC+HClO9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NAC.2.24L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D.25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+10.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D.的一溴代物有5种11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3,则Z的非金属性强于XC.若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质12.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.常温下,0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B.a、b之间的点一定满足:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中c(N)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应13.用下列实验方案不能达到实验目的的是()A.图A装置：Cu和浓硝酸制取NOB.图B装置：实验室制备Cl2C.图C装置：实验室制取乙酸乙酯D.图D装置：实验室分离CO和CO226.(14分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为Al2O3+C+N2=Al23O27N5+CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为,该反应中每生成1molAl23O27N5,转移的电子数为NA。(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g)ΔH12Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g)ΔH22Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g)ΔH3①ΔH3=(用ΔH1、ΔH2表示)。②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为。(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)Kp(Ⅰ)Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g)Kp(Ⅱ)Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)①ΔH0的反应是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ,5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO2)=。③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是(填字母)。A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变27（14分）．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1）下列操作或描述正确的是________。A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O2ˉ4)/mol试样中FeC2O4·2H2O的质量分数9.80×10ˉ49.80×10ˉ40.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________________________。（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。28（15分）．已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。①A在元素周期表中的位置是_______________________。活塞A抽气泵②下列说法正确的是_________（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体分子的电子式为______________________。②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b.__________________________________________（任写一种）。（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为______________________________________。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。29．（9分）如图所示的密闭透明玻璃装置内放有萌发的种子（下铺一层吸满水的棉布）和一绿色盆栽植物。请据图回答下列问题：（1）在相同条件下，花生种子萌发所需要的氧气量比豌豆_______，氧气在细胞中消耗的具体部位是__________。有些种子萌发还需要光照，这体现了生态系统的_____________功能。（2）萌发的种子可使装置内的________增加，进而有利于盆栽植物的________。（3）盆栽植物产生的具体部位是赤霉素可以促进种子产生___________，促进淀粉水解为葡萄糖，从促进种子萌发。（4）若要利用图示装置来检测该盆栽植物的真正光合速率，则如何操作？（写出简要思路即可）。___________________________________________。30．（9分）2018年诺贝尔生理学或医学奖授予了发现癌细胞免疫疗法的詹姆斯艾利森和本庶佑。相关研究揭示，癌细胞表面的PD-L1蛋白能与T淋巴细胞表面的PD-1结合，关闭T细胞的抗癌反应，从而使癌细胞逃过人体的免疫系统。派姆单抗药物能抑制上述结合过程，从而起到显著的治疗作用。下图表示该种药物的作用机理：(1)关于T细胞作用包括以下哪写内容（）①吞噬处理抗原②产生淋巴因子③识别抗原④分化形成记忆细胞⑤分化形成效应T细胞⑥分化形成浆细胞(2)细胞癌变是细胞中原癌基因和抑癌基因发生突变的结果，原癌基因的主要功能是___________。人体免疫系统能够及时消灭机体产生的癌细胞体现了免疫系统的___________功能。(3)由图可知，T淋巴细胞识别癌细胞是通过___________相结合实现的。癌细胞表面的PD-L1蛋白能与T淋巴细胞表面的PD-1结合依赖于细胞膜___________的功能。(4)由图可知，派姆单抗药物作用机理是通过与___________结合，从而使癌细胞失去“伪装”和T细胞能重新识别癌细胞。31．（9分）下图是河流生态系统受到生活污水（含大量有机物）轻度污染后的净化作用示意图。（1）河流生态系统具有________________能力，食物链和食物网中不具有的生态系统组成成分是____________。（2）若统计该河流周边土壤中细胞动物的丰富度，常采用目测估计法和____________（3）水中溶解氧含量逐渐恢复的主要原因是_____________________________________。（4）河流收到轻微的污染时，能通过物理沉降、化学分解和___________，很快消除污染。河流生态系统受到生活污水污染及净化作用，是否体现了群落演替现象？_________32．（12分）2018年中科院覃重军团队将包含16条染色体的酿酒酵母人工拼接为只有1条巨大染色体的SY14菌株，如图1所示，在合成生物学领域具有里程碑意义。结合下列示意图分析并回答下列问题：(1)自然界存在的生命体分为真核生物和