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2018-2019年学年度东北育才学校高中部高三第八次模拟考试理科综合试卷命题人：高三物理备课组高三化学备课组高三生物备课组（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Al27S32Fe56Zn65Pb-207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH28.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA9．用下列装置完成相关实验，合理的是()A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A．单质的沸点：ZWB．简单离子半径：XWC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种12．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子B．①溶液中的H＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小13．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c＋c＋4不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)26．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为______________________________________________________。Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为__________________________________________________。(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为_________________________________________________________________________________________②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。27.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ制备K2FeO4(夹持装置略)（1）A的作用____________________（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：________________________________________Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_____________________________产生(用离子方程式表示)。（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO2－4(填“”或“”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cl2和FeO2－4的氧化性强弱关系相反，原因是____________________________。28．（14分）三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示（）。已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题：(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式______________________________________。(2)根据右图溶解度曲线，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”_____________、_____________、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________________________(任意写出一条)(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=________mol·L-1。(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________________________。(6)若消耗100t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75.0％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______________。29.科研人员研究冬季大棚中的番茄和草莓，在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下，每天14：00—15：00观察并测定光合速率，结果如下表：注：光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中，能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量。(1)该实验的研究目的是_____________________________________________________。(2)当空气质量由三级升为四级时，导致植物光合速率下降的主要因素是____________________________________，为暗反应提供的______________________减少。(3)当污染进一步加剧到五级时，导致草莓光合速率下降的主要因素是________________，直接影响了细胞内________________________________导致光合作用速率下降。(4)综上所述，在空气质量处于四级中度污染以上时，番茄棚和草莓棚应分别采取______________________、____________措施来维持植物的光合速率。30.科学家研究发现一种树突状细胞(DC细胞)，在免疫反应中有强大的摄取、处理和传递抗原的功能。下图为DC细胞参与免疫的过程，请回答问题：(1)DC细胞处理抗原后，细胞外出现特定的物质能与T细胞外具有_______作用的受体相结合，激活信号分子(S1、S2)，从而激发T细胞出现免疫效应，此过程称为细胞间的__________。具有摄取、处理及传递抗原能力的细胞，除树突状细胞外还有_________等。(2)T细胞发生免疫效应时，它产生的____________可作用于已被少数抗原刺激的________细胞，并促进其增殖分化。一些用于器官移植患者的药物，如类固醇等，使T细胞增殖受阻，免疫系统处于_________________状态。(3)DC免疫疗法是通过采集患者自体的外周血液，在体外诱导培养出大量DC细胞，使之负载上肿瘤抗原信息后再回输给患者。这些DC细胞进入患者体内后，还可诱导T细胞迅速增殖分化成_________________精确杀伤肿瘤细胞，同时，还能使机体产生免疫记忆，具有防止肿瘤复发的功效，该免疫过程属于________免疫。31.如图为某农田生态系统的局部能量流动示意图，字母表示能量值。据图回答下列问题：(1)流经该生态系统的总能量为________(填字母)。伴随能量的输入，碳元素以________形式进入生物群落。f表示生态系统中能量的输出部分，其形式为________。(2)c表示______________________________。初级消费者用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量可用图中的________(填字母)表示。g属于生态系统的________(成分)所利用的能量值，其获得的h来自第________营养级。（3）干旱可促进农作物体内脱落酸（ABA）的合成。ABA促进根的生长，抑制茎叶的生长，有“逆境激素”之称，其在植物体中的主要合成部位有_____________、___________（答出两点即可）。32.已知果蝇的灰身与黑身为一对相对性状(由基因A、a控制)；棒眼与圆眼为一对相对性状(由基因B、b