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2015～2016学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Fe:56Ag:108第I卷(选择题，共42分)一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂2．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)3．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．HClB．KOHC．NaClD．CuSO44．在由水电离出来的c(H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、Na+、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6．下列微粒能促进水的电离的是（）A．H3O+B．OH－C．NO3－D．NH4+7．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+110.5kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）△H＝-890.31kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol8．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB9．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池10.下列有关能量的叙述不正确的是()A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJD.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H＝+566.0kJ/mol11．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．m小于n12．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e－=Fe2+B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。）13．常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示,下列说法不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点B．在b点，c(Na+）=c(CH3COO－）C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－）c(Na+)c(H+）c(OH－）D．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L14．下列说法中不正确的是（）A．用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡C．已知AgCl的KSP=1.8×10－10，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl－)D．将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI15．常温下，将pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的体积与NaOH溶液的体积比为（）A．12B．11C．10D．916．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)c(OH－)，则下列关系式一定正确的是（）A．c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(H2B)B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2－)C．c(H+)·c(OH－)=10-14D．c(Na+)+c(H+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)17.对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c2c2O4的比值增大，应采取的措施是()①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④18.纳米级二氧化锰的活性很高，以二氧化锰为电极构成的燃料电池如图所示。下列说法不正确的是()A.a极为正极，发生还原反应B.b极的电极反应式为(CH2O)n-4ne－+nH2O=nCO2+4nH+C.电子由b极流出经用电器流向a极D.放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移第Ⅱ卷（非选择题，共58分）三、填空题（本题包括6小题，共58分）19.（7分）（1）25℃时,M(OH)2的Ksp=4.0×10-12，求饱和溶液中的c(H+)。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）830K时，已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若起始时c（CO）＝2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c（H2）为；K值为。20．(6分)在水溶液中橙红色的Cｒ2O72－与黄色的CｒO42－有下列平衡关系：Cｒ2O72－＋H2O2CｒO42－＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCｒO4为黄色沉淀)则平衡向方向移动，溶液颜色将____。21．（10分）（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)=________mol/L。（2）常温下若将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：①0.1mol/LCH3COONa②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LCH3COOH④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液按pH由大到小顺序排列（填序号）22．（11分）以甲醇为原料，以KOH为电解质溶液的可充电的高效燃料电池，其电化学过程如右图。请填空：（1）充电时：①原电池的正极与电源极相连。②阳极的电极反应式为。（2）放电时：负极的电极反应式为。（3）在此过程中，若乙池中A极的质量增加216g，则乙池中B极理论上产生气体_______L（标准状况下）。（4）若在常温常压下，8gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热177.5kJ，表示该反应的热化学方程式为。23．实验题（14分）（Ⅰ）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（填写序号）。A．用托盘天平称量25.20gNaClB．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用浓度分别为0.50mol/L,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热（Ⅱ）用酸式滴定管准确移取20.00mL某未知浓度的硫酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次3.00mL21.10mL第三次0.20mL20.40mL第四次0.00mL18.20mL（1）根据以上数据可以计算出硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留小数点后两位数字）。（2）以下操作可能造成测定结果偏低的是（填写序号）。A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E．未用标准液润洗碱式滴定管（Ш）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―（1）实验选用指示剂是____________(填名称)，用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。滴定至终点时的现象是___________________________________________________________。（2）若I2标准溶液浓度为7.50×10－3mol/L，滴定中消耗标准溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。24．(10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)=；10min时，改变的外界条件可能是。图1(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。(3)反应③中△H3=。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系式是(填代号)。a