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辽宁省大连市2014年高二化学学业水平模拟考试试题（二）新人教版可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾3.下列叙述中正确的是（）A.1molCO2的质量是44g/molB.铝离子的摩尔质量是27gC.H2O的摩尔质量是18g/molD.H2的相对分子质量是2g/mol4．下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A①②B②③C①④D②④7．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④8．下列有关化学能与热能的说法正确的是()A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下列离子方程式中，正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B氯气与氯化铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓10．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅11．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性12．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是()Ａ．Fe粉B.KSCNC．H2OD.淀粉KI溶液13．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是()A.77B.286C.191D.11414.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是()A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应15.下列说法中，错误的是A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B、我国目前最主要的能源是煤炭C、人体运动所消耗的能量与化学反应无关D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的二、非选择题（本题包括2小题，共25分。）16.（10分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号XW（2）写出下列元素在周期表中的位置XW（3）写出下列反应方程式：X+Y17．（5分）乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，请回答下列问题：(1)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________，该反应的反应类型是。（2）乙酸分子中官能团的名称是。（3）写出乙酸的一种用途。18．（10分）根据下图所示的实验装置，回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式(2)证明SO2具有漂白性的现象是，再加热该溶液，现象是.(3)装置③中的现象是，证明SO2具有.(4)装置④的作用是.第Ⅱ卷（非选择题共40分)三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）19.《化学与生活》(15分)（1）绿色食品是指（）A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品（2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A．腐败食品B．电池C．卫生纸D．纯棉纺织品（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有基。（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了（填“氧化”或“还原”）反应（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。20.《化学反应原理》（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(S)+2B(g)4C(g)△H0达到平衡时，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。A.增加A的物质的量B.加压C.升温D.使用催化剂（2）关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片D、锌是负极，其质量逐渐减小（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为。2014年大连市高中学业水平测试参考答案二、填空题（共25分）16、（10分）（1）C(2分)Al（2分）（2）第二周期第ⅣA族（2分）第三周期第ⅢA族（2分）（3）C+O2=CO2(2分)17、（5分）（1）CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化（1分）（2）羧基（1分）（3）消毒、食用(1分)三、选做题（15分）19（15分）（1）D（4分）（2）B（4分）（3）醛（4）氧化（5）甘油（或丙三醇）（6）不能（各1分）（7）C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)（3分）20、（15分）（1）C(4分)（2）B(4分)