辽宁省大连市2014年高二化学学业水平模拟考试试题(二)新人教版可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Al:27第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列行为中符合安全要求的是()A进入煤矿井时,用火把照明B节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾3.下列叙述中正确的是()A.1molCO2的质量是44g/molB.铝离子的摩尔质量是27gC.H2O的摩尔质量是18g/molD.H2的相对分子质量是2g/mol4.下列实验操作或装置正确的是()点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD5.下列变化中,不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色6.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到丁达尔效应的是()A①②B②③C①④D②④7.在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A.①②B.③④C.②③D.①④8.下列有关化学能与热能的说法正确的是()A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C.H2→H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下列离子方程式中,正确的是()A铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B氯气与氯化铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓10.“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是()。A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅11.维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性12.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是()A.Fe粉B.KSCNC.H2OD.淀粉KI溶液13.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是()A.77B.286C.191D.11414.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是()A.苯是无色带有特殊气味的液体B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应D.苯不具有典型的双键,故苯不能发生加成反应15.下列说法中,错误的是A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B、我国目前最主要的能源是煤炭C、人体运动所消耗的能量与化学反应无关D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的二、非选择题(本题包括2小题,共25分。)16.(10分)已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:(1)写出下列元素符号XW(2)写出下列元素在周期表中的位置XW(3)写出下列反应方程式:X+Y17.(5分)乙酸乙酯是一种有香味的油状液体,请回答下列问题:(1)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________,该反应的反应类型是。(2)乙酸分子中官能团的名称是。(3)写出乙酸的一种用途。18.(10分)根据下图所示的实验装置,回答下列问题:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式(2)证明SO2具有漂白性的现象是,再加热该溶液,现象是.(3)装置③中的现象是,证明SO2具有.(4)装置④的作用是.第Ⅱ卷(非选择题共40分)三、选做题(本题含《化学与生活》和《化学反应原理》,每个模块15分。请选择一个模块作答,否则只能以所答的前一个模块计分。)19.《化学与生活》(15分)(1)绿色食品是指()A.绿颜色的营养食品B.有叶绿素的营养食品C.附加值高的营养食品D.安全、无公害的营养食品(2)下列垃圾中,不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是()A.腐败食品B.电池C.卫生纸D.纯棉纺织品(3)葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有基。(4)维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应,高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子,那么维生素C发生了(填“氧化”或“还原”)反应(5)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。(6)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身___(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。(7)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式:。20.《化学反应原理》(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(S)+2B(g)4C(g)△H0达到平衡时,若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是。A.增加A的物质的量B.加压C.升温D.使用催化剂(2)关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A、氢离子在铜表面被还原,产生气泡B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片D、锌是负极,其质量逐渐减小(3)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则该反应的热化学方程式应为。2014年大连市高中学业水平测试参考答案二、填空题(共25分)16、(10分)(1)C(2分)Al(2分)(2)第二周期第ⅣA族(2分)第三周期第ⅢA族(2分)(3)C+O2=CO2(2分)17、(5分)(1)CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O(2分)酯化(1分)(2)羧基(1分)(3)消毒、食用(1分)三、选做题(15分)19(15分)(1)D(4分)(2)B(4分)(3)醛(4)氧化(5)甘油(或丙三醇)(6)不能(各1分)(7)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)(3分)20、(15分)(1)C(4分)(2)B(4分)