搜索
1辽宁省大连普兰店市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题相对原子质量：Cu:64N:14O:16H:1Fe:56Na:23Al:27C：12一、选择题（只有一个选项符合题意每题3分共75分）1.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取D．蒸馏、萃取、分液2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA3.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是()①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易A.①②③④B.③④C.①②④D.②④4.下列氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl25.下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－7．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()2①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是()A．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车9。下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应的实质是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小．l0.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A.食盐B.苯甲酸钠C.柠檬黄D.味精11.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl212在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)该温度下K＝0.263下列有关该反应的说法中正确的是(）A．达到化学平衡状态时若c(CO)＝0.10mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263mol·L－1B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ13.下列反应属于取代反应的是()A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色C．苯和溴水混合后振荡，水层褪色D．C2H4通入溴水中，溴水褪色14.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，3下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋浓度增大B．给溶液加热，可以使溶液的pH升高C．给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变15.如下图装置可用于(）A．MnO2与KＣlO3反应制O2B．Cu与稀硝酸反应制NOC．加热氯化铵与消石灰制备NH3D．用Cu与浓硝酸反应制NO216.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0．3mol·L－117.下列说法正确的是（）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向18.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部19.某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）4A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L20.下列热化学方程式表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)21.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）22.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液23.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)24.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B.c(H+)C.c(OH－)D.c(CH3COO－)25.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：()A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0D.2A(g)+B(g)2C(g)ΔH05三．填空题26．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题①②③④⑤⑥（1）①元素在周期表中的位置是第二周期族。（2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是（填元素符号）。（3）③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是（填化学式）(4)①⑤⑥三种元素形成的气态氢化合物稳定性（由强到弱填化学式）（5）③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物的离子方程式（6）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式27.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=；（2）丙溶液中存在电离平衡为；（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：6①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②a＝mL7普兰店高二期末考试化学答案一选择题（1~25每题3分共75分）1~56~1011~1516~2021~25ACDDCBDCDCDDCCABBBBCBDDCD二填空题答案（每个空2分最后3分共25分）26。(1)FeCl2(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O（6）H2O27。（1）13(2)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O(3)(4)(2)(1)(3)(4)检验产物中是否有SO2100