辽宁省实验中学20192020学年高二上学期期中考试化学试卷答案

辽宁省实验中学2019-2020学年度上学期期中阶段测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分一、选择题（1-10题每题2分，11-20每题3分共50分）1．下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应D．加压有利于H2与I2反应的进行2．下列有关有效碰撞模型说法不正确．．．的是（)A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件C．化学反应的活化能不可能为零D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3.NH4Cl溶于重水（D2O）后，溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是（）A.NH3•HDO和D3O+B.NH3•HDO和HD2O+C.NH3•H2O和H2DO+D.以上都有可能4．已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③5.化学反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是()A．CaO2的量不变B．平衡常数减小C．氧气浓度变小D．氧气浓度不变6.用AG表示溶液酸度：。在室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是（）A.室温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=3.4B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mLC.B点溶液中可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小7．温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=－41kJ/mol。数据如下，下列说法不正确．．．的是（）容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4kJB．T1时，反应的平衡常数K甲=1C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%8．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确．．．的是（）A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+9.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成20mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入45mLpH=2的HCl溶液D．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）12.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH4HSO4中，c(NH4＋)由大到小的顺序为()A.②③①⑤④B.②③⑤①④C.⑤④①③②D.②③①④⑤13.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是()A.x值为2B.混合气体的密度增大C.N的转化率为80%D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡14.某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（)A.1()()nXnY3B.14()()nXnY23C.23()()nXnY4D.1()()nXnY515.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C.c(H＋)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②16.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g)ΔH0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、2molB22molAB32molAB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是()A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲+a乙＜1D.K乙＜K丙17．常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。已知d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等，下列选项正确的是()A．a点时，已经滴入NaOH溶液B．b点所示的溶液中，只存在两种分子C．a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大D．c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：)(Bc)c(A)(ABc22232c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)19.室温下，将0.10mol·L－1的盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列说法不正确的是()A.M点所示溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B.N点所示溶液中c(NH＋4)c(Cl－)C.Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积D.M点和N点水的电离程度均小于Q点20.常温下，向1L1mol·L—1某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.M线表示随pH的变化B.BR溶液呈碱性C.若温度升高，两条线均向上移动D.常温下,0.1mol·L—1NaR溶液的pH=10二、填空题1．（9分）Ⅰ某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/LH2C2O4溶液稀硫酸13.02.02.03.04.023.0a2.02.05.233.0b2.01.06.4(1)a=,b=.根据上表中的实验数据，该组实验的结论是.(2)①该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是___________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是__________。③若该小组同学提出的假设成立，时间t__________4.0min(填、=或)。Ⅱ某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母abcdef...表示）。物理量实验序号V/mL[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3]1a2a2．（12分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_____。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后