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-1-本溪市第一中学2018届高二期中考试化学试题考试时间:90分钟满分：100分相对原子质量：N-14O-16Na-23一、选择题：（每题只有一个正确选项，共22小题，1—15每题2分，16—22每题3分，共51分。）1．下列化学方程式，属于水解反应的是A．H2O+H2OH3O++OH－B．CO32－+H2OHCO3－+OH－C．CO2+H2OH2CO3D．HCO3－+OH－H2O+CO32－2．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SD．非金属性：P＞S＞Cl3．反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温B．加压C．减少C的浓度D．减压4．下列污染现象主要与NO2有关的是A．酸雨B．水体富营养化C．臭氧空洞D．光化学烟雾5．下列物质能够导电的是①氯化钠晶体②蔗糖晶体③食盐溶液④熔化的硝酸钾⑤醋酸溶液⑥液态氯化氢⑦盐酸⑧硝酸钾晶体⑨蔗糖溶液⑩酒精A．①②④B．③⑤⑥⑦⑨C．③④⑤⑦D．①③④⑤⑥⑦⑧6．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO37．下列说法中不正确的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅-2-B．自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂9．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)B．都能使澄清石灰水变浑浊C．分别升高温度，两种溶液的pH均减小D．溶液中所含离子的种类相同10．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NAD．在1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe3+数目小于NA11．对于铜与稀硝酸的反应，下列有关说法中不正确的是A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO(标准状况)有3mol电子转移C．充分反应后溶液的PH﹤7D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO312．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．工业粗硅的提取中发生反应是C＋SiO2=====高温CO2＋Si，B．由Na2CO3＋SiO2=====高温CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸C．硅酸钠水溶液显酸性，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO213．C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同14．下列各组溶液的pH一定等于7的是A．pH＝2盐酸和pH＝12氨水两种溶液以等体积混合-3-B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合15．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO416．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS017．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH1②H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH2③2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH3④2S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4＝23(ΔH2＋ΔH3－3ΔH1)B．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)C．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)19．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是A．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1B．在这2min内A浓度减少了0.8mol/LC．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/（L.min）-4-D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/（L.min）20．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－21．下列说法正确的是A．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2B．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液C．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。22．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)二、填空、简答23．（14分）（Ⅰ）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O（Ⅱ）科学家近年来研制出一种微型的燃料电池，这种电池的底面积只有6.5cm2，厚度小于0.2cm，用储存在电池中的甲醇作燃料，并用特殊电路将低电压转化成较高电压。工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH﹤0(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1B．容器内压强保持不变-5-C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1D．容器内的密度保持不变（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池。①该电池负极的电极反应式为：；②该电池反应的总离子方程式为。③该电池工作时，溶液中的pH将（填降低或上升、不变）。24．（13分）（1）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：。（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，往沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得，请用化学方程式表示上述反应。用激光笔照射烧杯，可以看到效应。再往烧杯中加入少量的稀盐酸，边滴边振荡，可观察到。（3）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是。（已知SOCl2遇水能发生剧烈的反应SOCl2+H2O=SO2+2HCl）25．（10分）X、Y、Z、W、Q、P是短周期元素，周期表中X与Y、Y与Z相邻；Z与Q同主族；X与Z最外层电子数之比为2:3；Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1个；P元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物W2Z2与水反应生成Z的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式：。（2）X、Y、Z的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；Y的氢化物和Y的最高价氧化物的水化物反应生成一化合物，则该化合物中的化学键类型为；0.1mol．L-1该化合物的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（3）P2Z和P2Q中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。（4）两种均含Z、W、Q、P四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为。26．（12分）氨是工业上重要原料。（1）氨经一系列反应可以得到硝酸，其中氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式是。（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。-6-已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572.0kJ·mol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：。（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个1L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2催化剂高温高压2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为50%。①该反应的平衡常数K=；②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)=____。（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若24、tt时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)。A．在12~tt时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B．在2t时，采取的措施可以是升高温度C．在34~tt时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D．在5t时，容器内2NO的体积分数是整个过程中的最大值（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)。A．NH4ClB．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3()正()正()逆朝霞()逆朝霞()逆朝霞()正0t1t2t3t4t