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1本溪市第一中学2017届高三第三次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Cl-35.5第Ⅰ卷（客观题54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2．下列说法中不正确的是()①由同一种元素组成的物质一定是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③碱性氧化物一定是金属氧化物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑥无氧酸一定是非金属的氢化物A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥3．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是()实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液4．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强5．下列反应的离子方程式中正确的是()A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O2B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NAC．1molNa2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NAD．标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA7．将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是()A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O38．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红9．科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2放电充电Li2O2下列有关说法正确的是()A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，Li＋从负极向正极移动C．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole－从电池负极流出D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液10．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)ΔH=－QkJ∕mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是()A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小3C．平衡时SO2气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量11．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是()A.硫的非金属性比碳强B.SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C.SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D.室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者12．X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是()A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集13.已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确．．．的是()A.p1＜p2B.该反应的△H＜0C.A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)D.A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)14．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A氧化钙和浓氨水图1B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D电石和饱和食盐水图215．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－4C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+16．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32－)c(H2SO3)c(HSO3－)B．已知NaHSO3溶液pH7，该溶液中：c(Na+)c(HSO3－)c(H2SO3)c(SO32－)C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)17.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于118．在体积均为1.0L的恒容两个密闭容器中分别加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A．化学平衡常数K：K(状态I)K(状态II)K(状态III)B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)α(状态Ⅱ)＝α(状态III)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）v逆（状态Ⅲ)5第Ⅱ卷（主观题46分）二、非选择题（共4小题）19.（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ.调节滤液pH=a，过滤；Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；Ⅴ.检验产品纯度。（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO2+Fe2++＝Mn2++Fe3++（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是。（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2。取xg产品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为（用含x、y表示）6t1t2t3t4t0t/sv正20．（12分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反应速率为_________________________。（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是。A．CO的含量保持不变B．v正（H2O）=v正（H2）C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如右图），在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为。当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g。721．（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。实验项目I：工业级硫化钠的纯化。本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。图1图2已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是。向冷凝管中通入冷却水的方向是从口进水（填“a”或“b”）。③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；⑤将所得固体用少量（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。实验项目II：硫代硫酸钠的制备。制备步骤依次为：①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；②按图