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高二年级化学科试卷共8页第1页2018—2019学年度上学期第二次月考高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人、校对人：高二化学组可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的，每题3分，共60分）1．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）A．Q2=2Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4kJD．Q1=Q2＜92.4kJ2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用④除去MgCl2溶液中的Fe3+可选用MgO固体；⑤热的纯碱溶液去污效果更好。A．①②③⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤5．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2――→太阳能①(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2――→900℃②mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH−－2e−===CO2－3＋2H2O高二年级化学科试卷共8页第2页6．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是()A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1mol·L−1·s−1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大8.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H+、[Fe(CN)6]3−、HSO3−B.常温下=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3−C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO42−、CO32−D.能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、I−、NO3−9．下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和NaCl溶液加入浓盐酸析出晶体，易溶电解质也存在溶解平衡C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4−+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OC．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32−+2H+=2SO42−+4S↓+H2O高二年级化学科试卷共8页第3页D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液：Mg2++2HCO3−+4OH−+2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+Mg(OH)2↓11．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)ΔH＝－192kJ·mol－1。向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：ABC．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v正＞v逆12．下述实验不能．．达到预期实验目的的是（）序号实验内容实验目的A向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸探究反应物浓度增大对化学平衡的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13．下列说法正确的是（）A．反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C．根据HClO的Ka=3.0×10−8，H2CO3的Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者D．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10−10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10−12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生14．下列关系式中，正确的是（）A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO−）+c（OH−）=c（H+）+c（CH3COOH）高二年级化学科试卷共8页第4页B．常温下，0.1mol•L−1HA溶液与0.1mol•L−1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A−）＞c（OH−）=c（H+）C．常温下，0.1mol•L−1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D．常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍15．常温下，向20.00mL0.100mol·L−1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl−)＞c(OH−)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl−)＞c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO−)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)16．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SeO3的pKa1=1.34，pKa2=7.34。用0．1mol•L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L−1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是（）A．a点所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32−)＜0.1mol•L−1B．b点所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32−)+c(OH−)C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO32−)＞c(HSeO3−)17．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．铜电极应与X相连接B．H十透过质子交换膜由右向左移动C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD．M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e−═CO2↑+N2↑+6H+高二年级化学科试卷共8页第5页18．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe﹣Ni）可充电电池：Fe+NiO2Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（）A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e−═H2↑B．给装置（Ⅰ）充电时，OH−通过阴离子交换膜，移向A电极C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化D．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e−+2H+═Ni(OH)219．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O-4e−=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％b％D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体20．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色B.利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色（已知SCN−优先与Ag+结合）C.利用“2Fe3＋＋2I−===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉—蓝色D.利用OH−＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色高二年级化学科试卷共8页第6页二、简答题（本题包括4小题，共40分）21．（10分）A、B、C、D、E代表五种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为，电子排布图为，原子核外电子的运动状态有种。（2）B元素的-2价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的原子结构示意图为，B、C所形成的化合物的电子式为。（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素名称为，其基态原子的所有电子占有个原子轨道。（4）E元素基态原子的M层为全充满状态，N层没有成对电子，