辽宁省沈阳市城郊市重点联合体20192020学年高二上学期期中考试化学试卷答案

城郊市重点联合体期中考试高二年级化学试卷1、命题范围（人教版、选修4、第三章选修，选修5和必修2结合有机物烷烃）；2、考试时间90分钟，分数100分；可能用到的原子量H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56第I卷为客观题(选择题共60分)一.单项选择题(共20小题,每题3分，共60分)1.2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。．可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是①甲烷属于烃类②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”A．①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤2．下列各式表示水解反应的是()A．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3B．NH＋4＋H2ONH4OH===NH＋4＋H+C．NH4HSO4===NH4＋＋HSO－4D.HS－＋H2OH2S＋OH－3．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH()A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断4．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.cF－cH＋D.cH＋cHF5．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35℃时，c(A＋)c(B－)C．AB的电离程度(25℃)(35℃)D．AB的电离是吸热过程6.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S7.常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是()①20mL0.1mol•L-1（NH4）2CO3溶液②40mL0.03mol•L-1HCl溶液③50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．④30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液⑤10mL蒸馏水○630mL0.02mol•L-1NH4NO3溶液A．②＞③＞④＞○6＞⑤＞①B.①＞○6＞⑤＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④＞⑤＞○6D．③＞②＞④＞○6＞①＞⑤8．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A．该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42－)B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动。9．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.12lgbaB.12lgabC.14＋12lgabD．14＋12lgba10．简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25℃)：分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是()A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D．⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高11.室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁12．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A.在cH＋cOH－＝1013的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、K＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、、Cl－、K＋C．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－413．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)14．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，cHCO－3·cOH－cCO2－3增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，cHCO－3cCO2－3减小15．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③X溶液④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D.NaHCO3溶液16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)B．amol/LHX溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)c(X－)，则不一定abC.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立D．若0.1mol/LNaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力17.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2(SO4)3②NaAlO2③KAl(SO4)2④NaClO⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤18.下列有关叙述中正确的是()A.等质量的CH4和CO2产生的温室效应是后者大B.达到最强烈爆炸点时，CH4与O2的体积之比等于1：3C.甲烷与氯气发生取代反应，其氯代产物与HCl分离可采用水洗法D．甲烷为正四面体结构而不是平面四边形结构的事实是：CHCl3只有一种结构19．某烷烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列对四位同学的命名判断中正确的是()A．甲的命名主链选择是正确的B.乙的命名编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是错误的20.乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应，最多会产生（）种产物。A.6B.7C.9D.10第II卷为主观题，非选择题(共40分)21.滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．I．右图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：(1)HCl溶液的浓度是______________，NaOH溶液的浓度是______________；(2)x＝________。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。ΙΙ氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。（4）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05○1滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为确定反应达到终点的现象○2草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为mg/cm322.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。I已知：(1)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式________________________。(3)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_____。П常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：(4)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)________。23.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11[键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中的任何位置。可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。]请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填选项字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是__________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是，。(5)加氧化剂的目的是____________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____，应如何操作？________________。24已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝cCH3COOH·cOH－cCH3COO－(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__