辽宁省辽河油田第二高级中学20192020学年高二10月月考化学试题答案

第1页2019-2020学年度辽河油田第二高级中学高二上学期月考化学试题试卷说明：1.答题时间90分钟，试题总分100分；2.试卷分I、II两卷，I卷为选择题共20题60分、II卷为非选择题共4题40分。3.可能用到的数据：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Fe-56Cu-64第I卷一、选择题（每题3分共60分）1.关于化学反应的说法正确的是（）A.只有物质的变化B.只有能量的变化C.既有物质的变化又有能量的变化D.既没有物质的变化又没有能量的变化2.下列反应属于吸热反应的是（）A.燃料的燃烧B.酸碱中和反应C.铝热反应D.石灰石烧制石灰3.下列电离方程式中，正确的是()A．H2S===2H＋＋S2－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋D．NaCl===Na＋＋Cl－4.下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)===C(s)＋12O2(g)B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)5.下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH＋·cCO2－3cH2CO3C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱D．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大6.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HFB．HCNC．CH3COOHD．HNO27.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到2S末，测得A为0.4mol,B为0.3mol，C为0.2mol。则用B表示的反应速率是（）A.0.05mol/（L·S）B.0.1mol/（L·S）C.0.2mol/（L·S）D.0.025mol/（L·S）8.已知在25℃、101KPa时，0.5molCH4完全燃烧放出QKJ（Q0）的热量，则甲烷的燃烧热第2页的热化学方程式是（）A.0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）ΔH=QKJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=2QKJ/molC.0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）ΔH=__QKJ/molD.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=__2QKJ/mol9.关于右图的说法正确的是（）A.图中表示的反应是吸热反应B.图中表示的反应是生成物的能量高C.图中表示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=__41KJ/molD.图中表示的热化学方程式为CO+H2O（g）=CO2+H2（g）ΔH=__41KJ10.已知下列反应的反应热（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5KJ/mol（2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2=-283.0KJ/mol则C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热是（）A.ΔH=-676.5KJ/molB.ΔH=676.5KJ/molB.ΔH=-110.5KJ/molD.ΔH=110.5KJ/mol11.已知N2+3H22NH3,若反应速率分别用V（N2）、V（H2）、V（NH3）表示，则正确的关系是（）A.V（N2）=3V（H2）B.V（N2）=2V（NH3）C.3V（H2）=2V（NH3）D.2V（H2）=3V（NH3）12.在密闭容器中M与N反应生成P，V（M）、V（N）、V（P）表示。已知V（M）、V（N）、V（P）之间有以下关系2V（N）=3V（M），3V（P）=2V（N）,则此反应可表示为（）A.3M+N=2PB.M+3N=2PC.2M+3N=2PD.M+N=P13.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，他们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,为了控制大气污染，最经济有效的是（）A.改变压强B.提高反应温度C.使用催化剂D.增大CO的浓度14.已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。向此平衡体系滴加3-10滴浓硫酸，溶液颜色的变化正确的是（）A.橙色加深B.黄色加深C.不变D.都加深15.对于2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-56.9KJ/mol的说法正确的是（）A.升高温度，平衡正移，体系颜色变浅B.降低温度，平衡正移，体系颜色变浅C.降低温度，平衡逆移，体系颜色加深D.升高温度，平衡正移，体系颜色变深16.一定温度下，对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的下列叙述中，不能说明反应已到达平衡的是（）A.N2的生成速率与N2的消耗速率相等B.容器内的压强不再变化C.单位时间消耗3amolH2同时生成2amolNH3D.混合气体的物质的量不再变第3页17.下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态18.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动19.根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：mM（g）+nN（g）pP（g），平衡时测得M的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为为0.6mol/L。下列有关判断正确的是（）A.m+npB.平衡向逆反应方向移动C.N的转化率升高D.P的体积分数升高第4页第II卷二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)21.(10分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)水的两种电离方程式、(2)水的离子积常数表达式、它只与温度有关，温度越、它就越。(3)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为_______________________。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________________。(4)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，（能、不能）使体系处于B点位置。22.(10分)在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。(1)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________，此反应的平衡常数表达式。(2)若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为________。(3)若A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。23.（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH温度升高，混合气体的颜色变深，则ΔH________0(填“”或“”)。010203040时间/S1.201.000.800.600.400.20浓度/（mol·L-1）第5页(2)在容积可变的容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)，使用催化剂平衡（填向左向右、不）移动。(3)一定温度下，在容积为1.00L的容器中，通入1.00mol的N2O4，30s时反应达到平衡状态(见图表)，则N2O4的转化率为________，反应的平衡常数K＝________。(4)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)①当容器中混合气体的颜色不变时，反应是否处于平衡状态？________。②当容器中气体的物质的量不变时，反应是否处于平衡状态？________。(5)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是________________________。24.反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.50mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为80%，则：①平衡时体系的总物质的量为________。②反应的平衡常数K＝________。③反应在0～5min区间的平均反应速率v(A)＝________。2019-2020学年度上学期高二月考化学参考答案一、选择题（每题3分，共60分）1234567891011121314151617181920CDDACADDCBDCCABCBBCB二、非选择题（共40分）21.（特殊标注外，其余每空1分共10分）(1)H2OH++OH-2H2OH3O++OH-(2)KW=C（H+）·C（OH-）高大(3)1×10－12（2分）水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大（2分）（4）不能。22.（每空2分共10分）(1)m＋n＜pK=CP（C）/Cm（A）·Cn（B）(2)固态或纯液态(3)逆(4)吸热22.23.（特殊标注外，其余每空1分共10分）(1)(2)不移动(3)60%3.6（2分）(4)①是②是(5)正反应对反应前后气体分子数增大的反应，增大压强平衡向正反应方向移动（2分）24.（每空2分共10分）(1)小于小于(2)①0.90mol②1.6③0.08mol·L－1·min－1