搜索
1北京市2020年中考考试试卷化学考生须知1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5第一部分（选择题共12分）每小题1份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（）A.钙B.铁C.锌D.碘2.下列气体能供给动植物呼吸的是（）A.2COB2HC2OD2N3.下列含金属元素的物质是（）A.SH2B.52OPC.3AgNOD.OH24.下列不属于．．．铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A.放出热量B.产生大量白烟C.火星四溅D.生成黑色固体5.下列操作不正确的是（）A.稀释浓硫酸B.点燃酒精灯2C.加热液体D.取用固体粉末6.下列不能．．与稀盐酸反应的金属是（）A.CuB.ZnC.AlD.Mg7.下列物质含有氧分子的是（）A.2OB.OH22C.32COHD.2SO8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A.银用于制作导线B.干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁9.氯化钯（2PdCl）可用于检测CO。2PdCl中Pd的化合价为（）A．+1B.+2C.+3D.+410.不同温度下3KNO的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（）温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.℃20时，100g3KNO饱和溶液中溶质质量为31.6gB.℃30时，100g3KNO饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.℃30时，将50g3KNO放入100g水中得到150g溶液D.℃40时，100g水最多溶解63.9g3KNO11.使用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确．．．的是（）A.实验前需检验装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处12.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A.甲酸分子中氢原、氧子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1:2C.g46甲酸中氢元素质量为g23D.生成甲与乙的分子个数比为2:1第二部分非选择题（共33分）每空1分。【生活现象解释】13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。14.二氧化氯（2ClO）是安全消毒剂，杀菌能力优于2Cl，可由2NaClO与2Cl反应制得。（1）配平化学方程式：222NaClO1Cl2ClONaCl。（2）71g2Cl完全反应，理论上最多生成2ClO的质量为______g。15.我国大力推广在盐分高，pH9的土壤中种植海水稻。（1）pH9的土壤呈_________（填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是_________。（3）稻壳可用于制纳米2SiO，2SiO属于_________（填序号）。A.氧化物B.化合物C.混合物【科普阅读题理解】16．阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应∶222COHOCOH催化剂，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。4电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是。（2）图2中，催化剂为2%Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121(4)下列说法正确的是(填序号)。A.MoC可使CO转化率接近100%B.水电解制氢的不足是造价高昂C.利用太阳能制氢是未来发展方向D.“东方超环”利用核聚变提供能量【生产实际分析】17．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：①42422NaOHCuSONaSOCuOH②22CuOHCuOHO△其中，属于复分解反应的是________（填“①”或“②”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是________。18．从氯碱工业产生的盐泥中回收4BaSO，其主要工艺流程如下图。已知∶①盐泥的主要成分为4BaSO、NaCl、2MgOH和3CaCO。②4BaSO难溶于水，不与盐酸反应。5（1）除去NaCl，利用的性质是。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为。（3）过滤器中分离出来的固体是。基本实验及其原理分析19．请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，请按19-A计分。19-A氧气的制取与性质19-B二氧化碳的制取与性质（1）①中反应的化学方程式___________。（2）②中观察到的现象是___________。20.下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为__________。（2）下列说法正确的是__________(填序号)。A.实验1，试管a中得到的气体能燃烧B.实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C.实验2，水变化前后分子的种类不变21.补全实验报告。622.从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为g（2）量取水用到的仪器有（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为。23.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置(夹持仪器己略去)步骤及现象Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是。（2）对比Ⅱ和Ⅲ,可验证可燃物燃烧的条件是。〖科学探究〗24．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。Ⅰ．探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：（3）向3中滴加足量盐酸2Ca(OH)能与盐酸反应7序号①②装置现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）②中现象说明有2CO产生。2CO与石灰水反应的化学方程式为________________________。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______________________________________________________________________________________________。II．探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①~③配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是_____________。（4）第2组，⑦中x为_____________。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______________。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：______________________________________________________________________________________。82020年北京市中考考试试卷化学参考答案第一部分（选择题共12分）每小题1份。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】A【解析】A.缺钙元素，引起骨质疏松或佝偻病；B.缺铁元素，引起贫血；C.缺锌元素，引起食欲不振、发育不良；D.缺碘元素，引起甲状腺肿大（大脖子病）。故选A。2.【答案】C【解析】氧气具有供给呼吸的性质。故答案是C。3.【答案】C【解析】A.SH2中，氢元素、硫元素均为非金属元素。B.52OP中，磷元素、氧元素均为非金属元素。C.3AgNO中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。D.OH2中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选C。4.【答案】B【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。其中不包括产生大量白烟，故选B。5.【答案】B【解析】点燃酒精灯时，不能用酒精灯对点，应该用火柴点燃酒精灯。故选B。6.【答案】A【解析】金属活动顺序表中，H后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于H后金属，不能和稀盐酸发生反应。故选A。7.【答案】A【解析】只有氧气中含有氧分子，其他物质中含有的为氧元素。故选A。8.【答案】D【解析】9A.银用于制作导线，体现银具有导电性，体现其物理性质B.干冰易升华，升华吸热可用作制冷剂，体现其物理性质C.铜用于制作铜火锅，体现铜具有导热性，体现其物理性质D.赤铁矿用于炼铁，赤铁矿中主要成分为氧化铁，氧化铁在高温条件下可被一氧化碳还原成铁，体现其化学性质。故选D9.【答案】B【解析】2PdCl中Cl元素为-1价，化合物整体不带电，故Pd的化合价为+2价。故选B。10.【答案】D【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，℃20时，3KNO100g饱和溶液中溶质质量为100g31.6g/100g31.6g100%24.01g，A选项错误；B.饱和溶液中溶质质量分数S/100gS100%，℃30时，3KNO100g饱和溶液的溶质质量分数为45.8g/100g45.8g100%31.41%，B选项错误；C.溶液质量=溶质质量+容质质量，由图表可知，℃30时，100g水最多溶解45.8g3KNO，溶液质量为45.8g+100g=145.8g，C选项错误；D.由图表可知，℃40时，3KNO的溶解度为63.9g，即℃40时，100g水最多溶解63.9g3KNO，D选项正确。故选D。11.【答案】D【解析】A.白磷燃烧有气体参与反应，实验前需要检查装置气密性；A选项正确。B.利用白磷测定空气中氧气含量，白磷要足量来耗尽氧气；B选项正确。C.白磷熄灭后，需要装置冷却至室温后再打开止水夹，否则将导致测得氧气的体积分数偏小；C选项正确。D.实验中氧气约占试管内空气体积的五分之一，试管内有130mL空气，则氧气含量为26mL=130mL51；即量筒中有26mL水倒吸进入试管中，最终量筒内的水量为24mL=26mL-50mL；D选项错误，故选D12.【答案】C【解析】有微观示意图可写出反应方程式：22HCOOHH+CO一定条件A.一个甲酸（HCOOH）分子中，氢、氧原子个数比为1:1，A选项错误。B.乙为二氧化碳（），碳、氧元素质量比为12：（162）=12:32=3:8，B选项错误。