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[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.HCO－3水解的方程式为：HCO－3＋H2OCO2－3＋H3O＋(2011·德州模拟)不能正确判断水解方程式和电离方程式2.水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动(2011·江苏高考)错误判断外界因素如(温度)对盐类水解平衡的影响3.CH3COONa溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀释，水解平衡右移，溶液中c(OH－)增大(2011·珠海模拟)盐类水解平衡右移，溶液的酸碱性不一定增强4.25℃，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)(2010·天津高考)不能正确应用电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小5.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体时，均可以采用直接蒸干的方法(2011·山东高考)[来源:学|科|网]制备盐类晶体时，易忽视盐类水解的影响[随堂强化落实]1．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－解析：一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。答案：D2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不．正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO2－3的水解程度大于HCO－3，Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错误。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，故D正确。答案：C3．(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。答案：B5．(2011·广东高考)对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO2－3、SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－、HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－。升温能促进SO2－3的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入NaOH固体，则C(Na＋)增大，且使SO2－3平衡逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。答案：D6．(2011·德州模拟)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH＋4)B．c(Na＋)＝0.1mol/LC．c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)[来源:Zxxk.Com]D．c(H＋)＞c(OH－)解析：(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2mol/L，②中c(H＋)＜0.1mol/L，③中c(OH－)＝0.1mol/L，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH＋4水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH＋4的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH＋4，故四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol/L，c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，A正确，B不正确。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性c(OH－)＞c(H＋)，D不正确。答案：(1)④②③①(2)⑦④⑤⑧(3)A[提能综合检测]一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。但水解程度是微弱的，故pH改变不大。答案：B2．(2010·四川高考)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不．正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C．①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO2－3)，C错误；CO2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。答案：C3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解反应平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c－3c2－3减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO2－3的水解程度增大，c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。答案：B4．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。答案：D5．(2011·无为中学模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。c(CH3COO－)排序正确的是()A．③＞①＞②＞④B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①解析：①、③均抑制CH3COO－水解，但③抑制能力更强；④中加酸，促进CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)排列顺序为③＞①＞②＞④。答案：A6．(2011·北京朝阳4月)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－5解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在8～9之间；在NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为10－9mol/L，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH－)为10－5mol/L，故D项正确。[来源:学_科_网]答案：D[来源:学科网]7．(2011·全国高考)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A8．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[来源:Z.xx.k.Com][来源:学科网ZXXK][来源:Z#xx#k.Com]K2＝5.6×10－11A．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝