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人教版高中化学教材实验一览表必修一第一章从实验学化学第一节粗盐的提纯和验纯、蒸馏和萃取(水、碘)第二节配制NaCl溶液第二章化学物质及其变化第一节第二节离子反应实验(CuSO4、NaCl、BaCl2、NaCO3、NaOH溶液)第三节第三章金属及其化合物第一节钠的性质实验、铝和NaOH反应实验第二节金属氧化物与盐酸反应、Fe(OH)3生成实验、Al(OH)3两性实验、焰色反应第三节第四章非金属及其化合物第一节Na2SiO3性质实验第二节氯气与氢气反应、氯水漂白作用、氯离子检验第三节SO2性质实验第四节浓硫酸与铜反应、氨水喷泉实验必修二第一章物质结构元素周期率第一节卤素单质间的置换反应第二节“科学探究：钾、钠、镁活拨性比较”第三节钠与氯气反应第二章化学反应与能量第一节放热反应与吸热反应(HCl+Al、Ba(OH)2+NH4Cl、HCl+NaOH)第二节铜锌原电池第三节化学反应速率影响因素(H2O2、FeCl3)、化学反应限度实验（CaCL2、Na2SO4、Na2CO3）第三章有机化合物第一节“科学探究：甲烷的取代反应”第二节“科学探究：乙烯的制取及性质实验”、苯的性质实验第三节乙醇与钠的反应、乙醇燃烧、乙醇酯化第四节糖和蛋白质特征反应第四章化学与可持续发展第一节铝热反应、海带中碘元素检测第二节人教版高中化学教材实验（必修1）第一章从实验学化学【实验1-1】实验内容：步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。【实验1-2】实验内容：取【实验1－1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2(氯化钡)溶液。观察现象。思考分析：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。实验现象：若先加酸、再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO42-。【实验1-3】实验内容：实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。2.在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1－4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中有Cl-吗？）图1－4思考分析：实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。由于【实验1-1】、【实验1-2】只介绍了SO42-的检验（讨论了Ca2+、Mg2+的检验），在做此实验前应先讨论实验的目的、氯离子的检验方法和蒸馏装置特点，再进行实验。实验中各步的现象可参照下表：实验现象（1）自来水中氯离子的检验加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有氯离子加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。【实验1-4】实验内容：（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞；（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡；（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分页漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。思考分析：实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。此处在教学中可以增加一些对比实验：溴水中加入苯，震荡观察现象溴水中加入乙醇，振荡观察现象水中分别加入四氯化碳和苯，对比两支试管通过实验讨论得出萃取剂如何选择。【实验1-5】实验内容：配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量；（2）根据计算结果，称量NaCl固体；（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考分析：（1）选用配制NaCl溶液，是因为NaCl价廉。配制100mL，也是考虑所配的NaCl溶液用处不大，减少浪费。目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量。若用托盘天平，可向学生简单说明感量问题即可。此实验的目的是使学生学习配制溶液的方法和技能。（2）教学中教师可以先演示，然后学生再进行实验。（3）学生实验后可进行一些误差分析。此处增加实验：一定物质的量浓度稀硫酸的配制，需要学生自行设计实验，交流得出正确方案，再进行实验。第二章化学物质及其变化【实验2-1】实验内容：实验现象1.向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5ml稀NaCl溶液2..向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液思考分析：CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的浓度选用0.1mol/L。【实验2-2】实验内容：（1）向盛有5mlNaSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液,观察溶液的变化；（2）向盛有5mlNaCO3溶液的试管里加入5ml盐酸,在试管口迅速套上一个气球，观察实验现象；（3）向盛有5mlNaOH稀溶液的试管里加入几滴酚肽溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。思考分析：BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1mol/L。第三章金属及其化合物【实验3-1】实验内容：取一小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到纳的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？思考分析：切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。这一实验不仅说明钠具有金属光泽，而且还说明钠质软。放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。观察钠的金属光泽还可以用以下方法：（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不致消失。（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。实验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。【实验3-2】实验内容：把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？思考分析：1.钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。2.做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。【实验3-3】实验内容：在烧杯中加一些水，滴几滴酚肽溶液，然后把一小块钠放入水中。思考分析：1.钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。如果教师演示，最好用玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于学生观察实验现象。2.可补充钠与水反应收集气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。【实验3-4】实验内容：在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？思考分析：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6mol/L的盐酸和30%的NaOH溶液，要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。【实验3-5】实验内容：图3-12在三支试管里分别装入少量MgO、Fe2O3、CuO粉末的试管中，加入盐酸，振荡。思考分析：结合图3-12，实验前和实验时要引导学生注意观察金属氧化物和与盐酸反应后生成溶液的颜色，加深对这几种金属氧化物和相应的盐溶液颜色的印象，并将观察到的现象填入表中。金属氧化物与盐酸的反应速率与盐酸浓度有关。一般盐酸浓度约为1mol/L比较适宜，溶解效果较好。实验现象：白色的MgO粉末溶于盐酸生成MgCl2无色溶液，红棕色的Fe2O3粉末溶于盐酸生成黄色的FeCl3溶液，黑色的CuO粉末溶于盐酸生成蓝绿色的CuCl2溶液。【实验3-6】实验内容：在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶